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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 100g 46％的乙醇溶液中，含H-O鍵的數目為7NA

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

C. 0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒，轉移電子數為0.3NA

D. 1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數目為0.1NA

【答案】A

【解析】

A.100g 46％的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1個O-H鍵，則1molCH3CH2OH含H-O鍵的數目為NA，每分子水中含有2個O-H鍵，則3molH2O含H-O鍵的數目為6NA，合計含H-O鍵的數目為7NA，A正確；

B.pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個數，B錯誤；

C.0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒得到Fe3O4，鐵元素由0價變?yōu)?/span>+價，因而轉移電子數為0.1mol×NA≈0.27NA，C錯誤；

D.銨根水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+，若氯化銨中銨根不水解，則易算出溶液中含有NH4+數目為0.1NA，但銨根部分水解，數目減少，因而實際溶液中含有NH4+數目小于0.1NA，D錯誤。

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式書寫不正確的是

A. 用銅電極電解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑

B. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

C. 向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液為中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ BaSO4↓＋2H2O

D. 酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，常用O2氧化HCl轉化成Cl2，提高效益，減少污染。反應為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。一定條件下，測得數據如下：

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0

c(Cl2)/10-3molL-1

0

1.8

3.7

5.4

7.2

7.2

下列說法錯誤的是（ ）

A.條件不變時，12min時v正(Cl2)=v逆(H2O)

B.2.0~4.0min內的平均反應速率大于6.0~8.0min內的

C.0~8.0min內HCl的平均反應速率為1.8mol·L-1·min-1

D.加入高效催化劑，達到平衡所用時間小于8.0min

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)發(fā)生反應：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。測得體系中CH3OH的物質的量與時間的變化關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）CH3COOCH3的一種同分異構體屬于酸，它的結構簡式為___。

（2）己醇(C6H13OH)中，含3個甲基的結構有___種(不考慮立體異構)。

（3）M點：正反應速率___逆反應速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N點正反應速率___M點逆反應速率。

（4）上述反應在0~5min內CH3COOCH3的平均反應速率為___mol·min-1。

（5）上述反應達到平衡時，C6H13OH的轉化率為___%。

（6）N點混合物中CH3COOC6H13的物質的量分數為___%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在2000多年前，人們發(fā)現柳樹皮中含有一種具有解熱鎮(zhèn)痛功效的物質—水楊酸，此后科學家對水楊酸的結構進行一系列改造，合成出療效更佳的長效緩釋阿司匹林，其開發(fā)過程蘊含著重要的思想方法，請回答下列問題：

(1)水楊酸的結構與性質

①水楊酸中含氧官能團的名稱是____________、______________。

②下列關于水楊酸的說法正確的是__________。

A.分子式為C7H7O3

B.1 mol水楊酸能與2 molNaOH反應

C.可發(fā)生加成、取代、消去反應

(2)水楊酸的合成

①由制，不采取甲苯直接與Br2直接反應，而是經過步驟①~③，目的是_______________

②步驟④~⑥的順序能夠改為水解、酸化、氧化？____________(填“能”或“不能”)，理由是__________________________________

(3)水楊酸具有解熱鎮(zhèn)痛的功效，但是其酸性很強，對人的腸胃有刺激性，容易引發(fā)胃潰瘍，1897年德國化學家菲利克斯·霍夫曼對水楊酸的結構進行改造合成出阿司匹林。

①水楊酸的酸性主要來源于-COOH，將-OH轉化為-OOCCH3，可使-COOH的酸性大大降低�？茖W家的這一設計思路依據的原理是_________________________________________

②水楊酸到阿司匹林的反應類型是_________

(4)1982年拜爾公司將阿司匹林與聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起來，研制出長效緩釋阿司匹林，可減少每天吃藥次數，大大方便了人們對藥物的使用。

①長效緩釋阿司匹林在人體內釋放出阿司匹林的反應類型是______________

②寫出乙烯經2步合成乙二醇的化學方程式_______________________、________________

③以烴A為原料，合成聚甲基丙烯酸的路線如下：

已知：

(R、R’為烴基或氫原子)

請?zhí)顚懹袡C物A~D的結構簡式，在所有箭頭上標注試劑和條件_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲用濃H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。

（1）需要量取98%密度為1.84g·cm－3的濃硫酸________mL。

（2）配制時，必須使用的儀器有______(填代號)，還缺少的儀器是_________、_________。

①燒杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盤天平（帶砝碼）；⑤玻璃棒

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是________________、_______________。

（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

①容量瓶沒有干燥________，

②用量筒量取98%的硫酸溶液時俯視________，

③溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作_________ ，

④定容時俯視容量瓶__________，

⑤如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和砷均為重要的無機材料，在化工領域具有廣泛的應用。

(1)基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為________。同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

(2)Na3AsO3中所含陰離子的立體構型為___________，寫出一個與AsO33-具有相同空間構型和鍵合形式的分子____________________(填化學式)。

(3)在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為__________，_________；1mol尿素分子中，鍵的數目為___________。

(4)N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是__________________。

(5)某砷鎳合金的晶胞結構如圖所示，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度=________g·cm-3，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有_______個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個數N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質中N原子的雜化方式為______________________。

(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過度吸食會導致身體機能紊亂。預測N2O的結構式為________________________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)－1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數據如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

電子親和能（kJ／mol）

349

343

295

141

－780

下列說法正確的是___________。

A．電子親和能越大，說明越難得到電子

B．一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量

C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ／mol

D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量

(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據題意完成下列填空：

①冰晶石的化學式為____________________________。

②冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。

③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵

④Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：

若已知A1的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則晶胞中Al原子的配位數為________；Al晶體的密度為__________g．cm-3(用字母表示)。

(5)配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。

①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

②關于Fe(CO)5，下列說法正確的是_____。

A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D．反應Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：在B水槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL。

（1）將A倒插入B槽中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為________。

（2）通過導氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現象是_______________________________________________________________________。

（3）當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質的量濃度為________ mol·L1(設溶液的體積仍為500 mL)。

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