【題目】早在2000多年前,人們發(fā)現(xiàn)柳樹皮中含有一種具有解熱鎮(zhèn)痛功效的物質(zhì)水楊酸,此后科學(xué)家對(duì)水楊酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行一系列改造,合成出療效更佳的長(zhǎng)效緩釋阿司匹林,其開發(fā)過程蘊(yùn)含著重要的思想方法,請(qǐng)回答下列問題:

(1)水楊酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

①水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是____________、______________。

②下列關(guān)于水楊酸的說法正確的是__________

A.分子式為C7H7O3

B.1 mol水楊酸能與2 molNaOH反應(yīng)

C.可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

(2)水楊酸的合成

①由,不采取甲苯直接與Br2直接反應(yīng),而是經(jīng)過步驟①~③,目的是_______________

②步驟④~⑥的順序能夠改為水解、酸化、氧化?____________(不能”),理由是__________________________________

(3)水楊酸具有解熱鎮(zhèn)痛的功效,但是其酸性很強(qiáng),對(duì)人的腸胃有刺激性,容易引發(fā)胃潰瘍,1897年德國(guó)化學(xué)家菲利克斯·霍夫曼對(duì)水楊酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行改造合成出阿司匹林。

①水楊酸的酸性主要來源于-COOH,將-OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH3,可使-COOH的酸性大大降低?茖W(xué)家的這一設(shè)計(jì)思路依據(jù)的原理是_________________________________________

②水楊酸到阿司匹林的反應(yīng)類型是_________

(4)1982年拜爾公司將阿司匹林與聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起來,研制出長(zhǎng)效緩釋阿司匹林,可減少每天吃藥次數(shù),大大方便了人們對(duì)藥物的使用。

①長(zhǎng)效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)釋放出阿司匹林的反應(yīng)類型是______________

②寫出乙烯經(jīng)2步合成乙二醇的化學(xué)方程式_______________________、________________

③以烴A為原料,合成聚甲基丙烯酸的路線如下:

已知:

(R、R’為烴基或氫原子)

請(qǐng)?zhí)顚懹袡C(jī)物A~D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,在所有箭頭上標(biāo)注試劑和條件_______________________。

【答案】羥基 羧基 B 防止生成副產(chǎn)物 不能 酚羥基也容易被氧化 官能團(tuán)之間的相互影響 取代反應(yīng) 水解反應(yīng)

【解析】

(1)根據(jù)水楊酸()的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答;

(2)①中甲基為鄰對(duì)位定位基;②酚羥基容易被氧化,據(jù)此分析解答;

(3)①有機(jī)物中的官能團(tuán)相互間存在影響,據(jù)此解答;②水楊酸到阿司匹林是水楊酸的-OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH3,據(jù)此解答;

(4)①長(zhǎng)效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)可緩慢釋放出阿司匹林分子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,據(jù)此分析判斷反應(yīng)類型;②乙烯經(jīng)2步合成乙二醇,可以首先用乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,然后將1,2-二溴乙烷水解即可,據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;③根據(jù)已知信息,C在條件下反應(yīng)生成,則C中含有C=O,判斷出C為,要合成,可以由氧化得到,可以由丙烯與水加成得到,根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,是D發(fā)生加聚反應(yīng)得到的,判斷出D的結(jié)構(gòu),據(jù)此分析解答。

(1)①水楊酸()中含氧官能團(tuán)有羥基、羧基,故答案為:羥基;羧基;

A. 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C7H6O3,故錯(cuò)誤;B.1 mol水楊酸()中含有1mol酚羥基和1mol羧基,能與2 molNaOH反應(yīng),故正確;C. 水楊酸()中含有苯環(huán),可發(fā)生加成反應(yīng)、含有酚羥基和羧基,可以發(fā)生取代反應(yīng)、但不能發(fā)生消去反應(yīng),故錯(cuò)誤;故選B;

(2)①由,如果采取甲苯直接與Br2直接反應(yīng),可能生成對(duì)位產(chǎn)物(),因此經(jīng)過步驟①~③,保護(hù)對(duì)位氫原子不被取代,故答案為:防止生成副產(chǎn)物;

②步驟④~⑥的順序不能改為水解、酸化、氧化,因?yàn)榉恿u基容易被氧化,如果最后氧化,則不能得到,故答案為:不能;酚羥基也容易被氧化;

(3)①有機(jī)物中的官能團(tuán)之間能夠相互影響,基于這樣的思路,將水楊酸的-OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH3,可使-COOH的酸性大大降低,故答案為:官能團(tuán)之間的相互影響;

②水楊酸到阿司匹林是水楊酸的-OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH3,屬于取代反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);

(4)①長(zhǎng)效緩釋阿司匹林()在人體內(nèi)可緩慢釋放出阿司匹林分子,發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));

②乙烯經(jīng)2步合成乙二醇,可以首先用乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,然后將1,2-二溴乙烷水解即可,反應(yīng)的化學(xué)方程式為、,故答案為:;;

③根據(jù)信息可知,C在條件下反應(yīng)生成,則C為,要合成,可以由氧化得到,可以由丙烯與水加成得到,根據(jù)最終的產(chǎn)物可知,D為,因此有機(jī)物A~D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,以及試劑和條件為,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖,下列說法不正確的是(

A. HX為弱酸

B. M點(diǎn)c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)

C. P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合,呈酸性

D. N點(diǎn)的溶液中通入HClpH=7:c(Na) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國(guó)是一個(gè)嚴(yán)重缺水的國(guó)家,污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚,其原理如圖所示,下列說法不正確的是

A. 電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極

B. B極為電池的陽極,電極反應(yīng)式為CH3COO— 8e + 4H2O ═ 2HCO3+9H+

C. 當(dāng)外電路中有0.2 mol e轉(zhuǎn)移時(shí),通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

D. A極的電極反應(yīng)式為+ H++2e ═ Cl+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、軟錳礦(主要成分為,少量的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備液和,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下

步驟I、如圖所示裝置,將通入中的軟錳礦漿液中。

步驟II、充分反應(yīng)后,在不斷攪拌下依次向儀器中加入適量純凈的,最后加入適量沉鉛,

步驟III、過濾得溶液

(1)儀器R的名稱是_______。

(2)裝置用于制取,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(3)裝置中的反應(yīng)應(yīng)控制在90~100℃,適宜的加熱方式是______________

(4)裝置的作用是______________________。

(5)“步驟Ⅱ”中加入純凈的目的是_______________,用調(diào)節(jié)溶液時(shí),需調(diào)節(jié)溶液的范圍為________(該實(shí)驗(yàn)條件下,部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表)

金屬離子

開始沉淀的

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全的

9.18

3.27

4.9

10.2

(6)已知用空氣氧化濁液可制備,主要副產(chǎn)物為;反應(yīng)溫度和溶液對(duì)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響分別如圖所示

反應(yīng)溫度超過時(shí),的產(chǎn)率開始降低,是白色沉淀,呈黑色;、中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為7205%、62.5%請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟III得到溶液,并用氨水等制備較純凈的的實(shí)驗(yàn)方案:______________________,真空干燥6小時(shí)得產(chǎn)品。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為,還含有少量石墨和金屬鋼売、鋁箔等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下:回答下列問題:

(1)的電子式為__________。堿浸的目的是____________

(2)“酸浸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________,浸渣中含有的主要成分是_______________________

(3)“萃取凈化除去的雜質(zhì)離子除外,還有________(填離子符號(hào))

(4)“苯取分離中鈷、鋰的萃取率與平衡時(shí)溶液的關(guān)系如圖所示,一般選擇5左右,理由是_____________________________________。

(5)“沉鋰的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示:

①根據(jù)平衡原理分析在水中的溶解度隨溫度變化的原因______________。

②為獲得高純,提純操作依次為熱過濾、_______、烘干。

③若沉鋰,加入等體積等濃度溶液,則此時(shí)沉鋰率為________________。(已知)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為7NA

B. pH=1H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+

C. 0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D. 1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列6種物質(zhì)

CH3-CH=CH-CH3

(1)用于制造炸藥TNT的是____(填序號(hào))。

(2)具有兩性的是______(填序號(hào))。

(3)有機(jī)物①的沸點(diǎn)比②______(”)

(4)有機(jī)物④的名稱是___________

(5)有機(jī)物④形成的高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

(6)檢驗(yàn)有機(jī)物⑥中官能團(tuán)的試劑是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。

2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度_____0.1mol/L(填大于”“小于等于)。

4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純:


(1)操作能否改為加硝酸鋇溶液,______(填“能”或“否”) ,理由_____________________________

(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。

(3)操作④的目的是_______________________________。

Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在步驟1中,分離操作,所用到的玻璃儀器有___________________________。(填儀器編號(hào))

①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺(tái) ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈

(2)在步驟3中,“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。

(3)實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液,需要量取________mL濃硫酸,實(shí)驗(yàn)時(shí),下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)

a.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中

c.加水時(shí)超過刻度線后又倒出 d.定容時(shí)仰視刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案