17．利用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)操作，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A證明濃硫酸具有脫水性、氧化性
B比較碳酸鈉與碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性
 




C		   制取少量的Fe（OH）3膠體
D證明濃氨水與生石灰作用可制備得到氨氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．蔗糖變黑與濃硫酸脫水性有關(guān)，后濃硫酸與C反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與濃溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱分解，而碳酸鈉不分解；
C．飽和氯化鐵溶液在沸水中水解制備膠體；
D．濃氨水與CaO反應(yīng)生成氨氣，氨氣與硝酸銀溶液反應(yīng)先生成白色沉淀后溶解．

解答 解：A．蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，溴水褪色說(shuō)明濃硫酸與C反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A正確；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱分解，而碳酸鈉不分解，則圖中小試管中溫度低碳酸氫鈉分解，可知碳酸氫鈉的穩(wěn)定性差，故B正確；
C．飽和氯化鐵溶液在沸水中水解制備膠體，圖中為固體的溶解操作，不能制備膠體，故C錯(cuò)誤；
D．濃氨水與CaO反應(yīng)生成氨氣，氨氣與硝酸銀溶液反應(yīng)先生成白色沉淀后溶解，則圖中裝置可證明濃氨水與生石灰作用可制備得到氨氣，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、膠體制備及氣體制備等，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知元素的原子序數(shù)，可以推知該元素原子的（　�。�
①中子數(shù)  ②質(zhì)子數(shù)   ③核電荷數(shù)   ④質(zhì)量數(shù)   ⑤核外電子數(shù)．
A．①②③B．①③⑤C．②③④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+；銅極為正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有無(wú)色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化為：減少了0.65g，CuSO4溶液的質(zhì)量變化為：增加了0.01g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)事實(shí)的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
  事實(shí) 解釋或結(jié)論
 A 向Na2CO3濃溶液中通入足量CO2溶液變渾濁 溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
 B 常溫下相同濃度NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3的pH 酸性：H2CO3＜H2SO3
 C 向2mL 1mol/LAlCl3溶液中加入幾滴1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色 Ksp：Al（OH）3＞Fe（OH）3
 D 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液變黃色 氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見(jiàn)礦物資源．
（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題圖1所示：
①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
②d反應(yīng)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題圖2

①冶煉過(guò)程中，正極周?chē)芤旱膒H增大（選填：“增大”、“減小”或“不變”）
②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見(jiàn)下表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如題圖3．
相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應(yīng)中，△H1＞0（選填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．
③1000K時(shí)，平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為lgK2=lgK1+lgK3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙二醇用于汽車(chē)防凍液
B．麥芽糖在水解前后均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物不同
D．H2N-CH2-COOH的縮聚產(chǎn)物中含 結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）下列過(guò)程中不一定釋放能量的是AB（請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)）
A．化合反應(yīng)      B．分解反應(yīng)      C．形成化學(xué)鍵     D．燃料燃燒      E．酸堿中和       F．炸藥爆炸
（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是A（填編號(hào)）
A．硫蒸氣          B．硫固體
（3）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開(kāi)l molH-H、lmolO=O、lmolO-H鍵需吸收的能量分別為Ql、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列關(guān)系正確的是C（填編號(hào)）
A．Ql＞Q3        B．Q2＞Q3        C．2Ql+Q2＜2Q3
D．2Ql+Q2＜4Q3 E．Ql+Q2＞Q3     F．Ql+Q2＜Q3
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖所示為電池示意圖，該電池電極表面均勻地鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．
①該電池負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O．
該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能，因此大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
②反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
③LiH與H2O反應(yīng)放出的H2用作電池燃料，若Li吸收l(shuí)0mol H2且能量的轉(zhuǎn)化率為80%，則該電池導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列不屬于化學(xué)電源的是（　�。�
A．干電池B．鋰電池C．太陽(yáng)能電池D．鉛蓄電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的高聚物
B．化石燃料的燃燒和含硫金屬礦石的冶煉等都是造成SO2污染的重要原因
C．H2O2在過(guò)氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
D．氟氯烴的大量使用會(huì)破壞臭氧層，火箭、導(dǎo)彈將大量廢氣排放到高空，也會(huì)加速臭氧分解

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