)鎂鋁合金在交通、航空、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組試對鎂鋁合金廢料進(jìn)行回收利用，實(shí)驗(yàn)中可將鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析。鎂鋁合金廢料轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體實(shí)驗(yàn)流程如下：

試回答下列問題：

（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ▲ ，固體B的化學(xué)式 ▲ 。

（2）操作Ⅱ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：蒸發(fā)濃縮、 ▲ 、 ▲ 、洗滌、干燥。

（3）操作Ⅱ中常用無水乙醇對晶體進(jìn)行洗滌，選用無水乙醇的原因是 ▲ 。

（4）若初始時(shí)稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為9.00 g，得到固體A的質(zhì)量為4.95 g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95 g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質(zhì)）。計(jì)算得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為 ▲ 。

（5）取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見下圖,已知： 。

根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計(jì)算確定每步分解的產(chǎn)物，寫

出第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式 ▲ ，第三階段反應(yīng)化學(xué)方程式 ▲ 。


（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2分)    Al(OH)3

（2）冷卻結(jié)晶（答結(jié)晶不給分）  過濾  （順序顛倒不給分）

（3）減少晶體的溶解；洗去晶體表面雜質(zhì)；有利于晶體的干燥。（答2點(diǎn)以上給1分，答1點(diǎn)不給分）

（4）Al2(SO4)3·18H2O

（5）Al2(SO4)3·3H2O     Al2(SO4)3Al2O3+3SO3↑(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是 （   ）

A. 熵增加且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)     B. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)     

C. 熵減少且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)     D. 熵減少且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：


（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是            （用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是           ，非金屬性最強(qiáng)的是           ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是         ，屬于過渡元素的是              （該空用字母表示）。

（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為           、            、          ，其中以           最不穩(wěn)定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是      (稀有氣體元素除外）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A. 甲烷與乙烯互為同系物 B. 32S與33S是同種核素

C. 正丁烷與異丁烷互為同素異形體 D. 乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是

A．元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體

B．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng) 

C．原子半徑：C＞D＞B

D．元素B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素E氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去

Na在空氣中會(huì)生成Na2O2

B

鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C

將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

FeCl2具有漂白性

D

向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色

溶液中有Fe3+生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

①金屬性最強(qiáng)的是銫

②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④密度按Li—Cs順序依次遞增

⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+

A．①②③       B．①③④⑤     C．②④⑤     D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

　  A． 納米材料直徑一般在幾納米到幾十納米（1nm=10﹣9m）之間，因此納米材料屬于膠體

　  B． 青銅是我國使用最早的合金

　  C． SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

　  D． 明礬與漂白粉都是水處理藥品，原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問題：

（1）NH3（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）和H2O（g）的△H往往難以直接測量，從產(chǎn)物穩(wěn)定性看，其主要原因是　　．

已知：1molN2（g）反應(yīng)生成2mol NH3（g）的△H=﹣92kJ•mol﹣1，1mol H2（g）燃燒生成H2O （g） 的△H=﹣242kJ•mol﹣1，1mol N2（g）和O2 （g）完全反應(yīng)生成NO（g）的△H=+180kJ•mol﹣1．若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為　　．

（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O⇌CO+3H2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．已知在三種不同條件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氫氣的產(chǎn)量隨時(shí)間的變化如圖1所示．

①在0～20小時(shí)內(nèi)，甲烷的反應(yīng)速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)?u>　　．

②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，測得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L﹣1，則該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　，甲烷的轉(zhuǎn)化率為　　．

③氫氣的百分含量與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．

平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，對應(yīng)的平衡常數(shù)：K（A）　　K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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