)鎂鋁合金在交通、航空、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組試對鎂鋁合金廢料進(jìn)行回收利用,實(shí)驗(yàn)中可將鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體,并對硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析。鎂鋁合金廢料轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體實(shí)驗(yàn)流程如下:

試回答下列問題:

(1)在鎂鋁合金中加入NaOH溶液,寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ,固體B的化學(xué)式 。

(2)操作Ⅱ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有:蒸發(fā)濃縮、 、 、洗滌、干燥。

(3)操作Ⅱ中常用無水乙醇對晶體進(jìn)行洗滌,選用無水乙醇的原因是 。

(4)若初始時(shí)稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為9.00 g,得到固體A的質(zhì)量為4.95 g,硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95 g(假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%,合金廢料中不含溶于堿的雜質(zhì))。計(jì)算得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為

(5)取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析,其熱分解主要分為三個(gè)階段:323K-523K,553K-687K,1043K以上不再失重,其熱分解的TG曲線見下圖,已知: 。

根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計(jì)算確定每步分解的產(chǎn)物,寫

出第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式 ,第三階段反應(yīng)化學(xué)方程式 。


(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2分)    Al(OH)3

(2)冷卻結(jié)晶(答結(jié)晶不給分)  過濾  (順序顛倒不給分)

(3)減少晶體的溶解;洗去晶體表面雜質(zhì);有利于晶體的干燥。(答2點(diǎn)以上給1分,答1點(diǎn)不給分)

(4)Al2(SO4)3·18H2O

(5)Al2(SO4)3·3H2O     Al2(SO4)3Al2O3+3SO3↑(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法中正確的是 (   )

A. 熵增加且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)     B. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)     

C. 熵減少且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)     D. 熵減少且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:


(1)表中用字母標(biāo)出的15種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是            (用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是           ,非金屬性最強(qiáng)的是           ,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是         ,屬于過渡元素的是              (該空用字母表示)。

(2)B,F(xiàn),C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為           、            、          ,其中以           最不穩(wěn)定。

(3)第三周期中原子半徑最小的是      (稀有氣體元素除外)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是

A. 甲烷與乙烯互為同系物 B. 32S與33S是同種核素

C. 正丁烷與異丁烷互為同素異形體 D. 乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽;B、E為同主族元素,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍;D是地殼中含量最多的金屬元素;C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是

A.元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體

B.元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng) 

C.原子半徑:C>D>B

D.元素B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素E氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高

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下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

切開金屬鈉,鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去

Na在空氣中會(huì)生成Na2O2

B

鋁箔插入濃硝酸中,無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C

將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中,溶液褪色

FeCl2具有漂白性

D

向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液,溶液變成紅色

溶液中有Fe3+生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

①金屬性最強(qiáng)的是銫

②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④密度按Li—Cs順序依次遞增

⑤離子半徑:Rb+>K+>Na+

A.①②③       B.①③④⑤     C.②④⑤     D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是(  )

   A. 納米材料直徑一般在幾納米到幾十納米(1nm=10﹣9m)之間,因此納米材料屬于膠體

   B. 青銅是我國使用最早的合金

   C. SiO2制成的玻璃纖維,由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

   D. 明礬與漂白粉都是水處理藥品,原理相同

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氨、甲烷都是重要的氫化物,按要求回答下列問題:

(1)NH3(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)和H2O(g)的△H往往難以直接測量,從產(chǎn)物穩(wěn)定性看,其主要原因是  

已知:1molN2(g)反應(yīng)生成2mol NH3(g)的△H=﹣92kJ•mol﹣1,1mol H2(g)燃燒生成H2O (g) 的△H=﹣242kJ•mol﹣1,1mol N2(g)和O2 (g)完全反應(yīng)生成NO(g)的△H=+180kJ•mol﹣1.若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為  

(2)甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應(yīng)器,可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O⇌CO+3H2,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng).已知在三種不同條件(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)下,氫氣的產(chǎn)量隨時(shí)間的變化如圖1所示.

①在0~20小時(shí)內(nèi),甲烷的反應(yīng)速率v、v和v從大到小的順序?yàn)?u>  .

②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中,某條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,測得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L﹣1,則該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=  ,甲烷的轉(zhuǎn)化率為  

③氫氣的百分含量與體系總壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖2所示.

平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),對應(yīng)的平衡常數(shù):K(A)  K(B)(填“>”、“<”或“=”).

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