短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是

A．元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體

B．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng) 

C．原子半徑：C＞D＞B

D．元素B的氣態(tài)氫化物的沸點比元素E氣態(tài)氫化物的沸點高

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機是否酒后開車。

K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+       

（1）在反應(yīng)中，氧化劑是             。如果在反應(yīng)中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為          。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（2）寫出上述化學方程式所缺項（填化學式）                   。

（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別是78．5℃、34．5℃，分離二者混合物的方法是         ，乙醇比乙醚的沸點高的原因是              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(　　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合價：③＝⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下食品中的有機成分屬于高分子化合物的是

A．谷類中含有的淀粉            B．植物油、動物脂肪中含有的油脂

C．食醋中含有的醋酸            D．酒中含有的酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

 A．11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA 

B．在標準狀況下22.4 L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NA

    C．32 g O3中含有氧原子的個數(shù)為2NA 

D．1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


)鎂鋁合金在交通、航空、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。某化學興趣小組試對鎂鋁合金廢料進行回收利用，實驗中可將鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析。鎂鋁合金廢料轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體實驗流程如下：

試回答下列問題：

（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，寫出反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式 ▲ ，固體B的化學式 ▲ 。

（2）操作Ⅱ包含的實驗步驟有：蒸發(fā)濃縮、 ▲ 、 ▲ 、洗滌、干燥。

（3）操作Ⅱ中常用無水乙醇對晶體進行洗滌，選用無水乙醇的原因是 ▲ 。

（4）若初始時稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為9.00 g，得到固體A的質(zhì)量為4.95 g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95 g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質(zhì)）。計算得硫酸鋁晶體的化學式為 ▲ 。

（5）取上述硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見下圖,已知： 。

根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計算確定每步分解的產(chǎn)物，寫

出第一階段分解產(chǎn)物的化學式 ▲ ，第三階段反應(yīng)化學方程式 ▲ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì)      B．SO2、NO2、C02都會導致酸雨的形成

C．氮的氧化物都屬于大氣污染物        D．Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol•L-1

體積/mL

濃度/mol•L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應(yīng)的離子方程式為                      ；

（2）探究溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是         (填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是              ；

（3）實驗①測得KMn04溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1；

（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時c(Mn04-)～t的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對下列實驗的描述正確的是（　�。�

　

A．

圖1所示的實驗：根據(jù)電流計（G）中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn、Cu的金屬活潑性

　

B．

圖2所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

　

C．

圖3所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱

　

D．

圖4所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）⇌N2O4（g）是吸熱反應(yīng)

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