【題目】下列做法不能減少大氣污染的是

A．大力發(fā)展清潔能源，煙氣脫硫

B．大力發(fā)展私家車(chē)，減少公共交通

C．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等替代化石能源

D．提倡多使用自行車(chē)

【答案】B

【解析】

試題分析：A．二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，能污染大氣，大力發(fā)展清潔能源、煙氣脫硫，能減少二氧化硫的排放，減少空氣污染，A不選；B．大力發(fā)展私家車(chē)、減少公共交通，增大氮氧化物的排放，會(huì)污染大氣，B選；C．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等替代化石能源，能大大減少二氧化硫等物質(zhì)的排放，能減少大氣污染，C不選；D．多使用電動(dòng)車(chē)和自行車(chē)，能大大減少二氧化硫、氮氧化物的排放，能減少大氣污染，D不選；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列常用的實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（ ）
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸餾燒瓶
D.容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

(1)圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕，材料B可以選擇____________(填字母序號(hào))。

a．碳棒 b．鋅板 c．銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：_________________________。

(2)圖2中，鋼閘門(mén)C做____________極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為____________，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___________________。

(3)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的__________極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為________________________。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_______________________。

(4)乙醛酸(HOOC－CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為____________________________。

②若有2 mol H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始濃度c(A)=2mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=c(D)=0，反應(yīng)開(kāi)始20min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說(shuō)法不正確的是

A．前20 min的平均反應(yīng)速率v(C)=0.1 mol/(Lmin) B．A的轉(zhuǎn)化率為50%

C．C的平衡濃度c(C)=4 mol/L D．B的平衡濃度c(B)=1.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。在相同條件下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A. 2Q2=Q1=92.4 B. Q2<Q1<92.4

C. Ql<Q2<92.4 D. Ql=Q2<92.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH= ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸

b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L－1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為 。

（4）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。

(1)①電源上b為____________極(用“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”填空)。

②Z槽中e為____________極(同上)。

③連接Y、Z槽線路中，電子流動(dòng)的方向是d____________e(用“→”或“←”填空)。

(2)①寫(xiě)出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________________。

②寫(xiě)出Y槽中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

③寫(xiě)出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子。Fe3＋的電子排布式為________。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列做法不正確的是(　　)

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B. NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

C. 乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

D. 金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火

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