Question

 (Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA的物質(zhì)的量 濃度(mol·L－1)	NaOH的物質(zhì)的量 濃度(mol·L－1)	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？

________________________________________________________________________。

(2)乙組混合溶液中c(A^－)和c(Na^＋)的大小關(guān)系是________。

A．前者大                                   B．后者大

C．二者相等                                 D．無法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝________ mol·L^－1。

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂B===H^＋＋HB^－　HB^－H^＋＋B^2－。

(5)在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1

B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

Answer 1

解析　(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱決定完全中和后鹽溶液的pH，a＝7時(shí)為強(qiáng)酸，a＞7時(shí)為弱酸。

(2)據(jù)電荷守恒，有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，因c(H^＋)＝c(OH^－)，所以c(Na^＋)＝c(A^－)。

(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH＞7知A^－水解程度大于HA的電離，離子濃度大小關(guān)系為c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)。

(4)據(jù)電荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，推導(dǎo)c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝10^－4－10^－10 mol·L^－1。

(5)注意題干中的電離方程式，一級(jí)電離為完全電離。判斷A項(xiàng)為B元素的物料守恒，C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。

答案　(1)a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸　

(2)C　(3)c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

(4)10^－4－10^－10　(5)AC