下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是

A．CO＋H2OHCO＋OH－　用熱的純堿溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋　明礬凈水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制備TiO2納米粉

D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉


解析　配制SnCl2溶液時應加入稀鹽酸抑制SnCl2水解，加入NaOH會促進SnCl2的水解，而發(fā)生變質(zhì)。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用鋁土礦 (主要成分為Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 )提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

寫出步驟①、②、③中所發(fā)生反應的化學方程式：

                                              

                                                     

                                                        

①反應屬于              （填反應類型）， ②        （填“是”“否”）氧化還原反應。                                                 

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分為BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗，其焙燒過程的主要反應為：BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

(1)高溫焙燒所產(chǎn)生的氣體必須處理，其裝置為________。

    (2)重晶石高溫焙燒產(chǎn)生的固體在用鹽酸溶解時所產(chǎn)生的氣體必須用CuSO4溶液吸收，吸收反應的化學方程式為_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在實驗室進行過濾操作時所使用的玻璃儀器除了燒杯外，還有________、________。

(4)無論在工業(yè)上還是在實驗室里，從濾液中獲得目標產(chǎn)物BaCl2，采用的方法一般都是加熱蒸發(fā)、____________________、洗滌、干燥，而不是直接將溶液蒸干，其理由是________________________________________________________________________。

(5)在實驗室里，BaCl2常用于檢驗溶液中是否存在SO，為了避免Ag＋、CO、SO等陰、陽離子的干擾，可先向溶液中加入________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應X+H2O Y+H2  ；Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為…………                                                           （      ）

A、X＞Y、  Z＞W(wǎng)      B、X＜Y、  Z＜W       C、X＞Y、 Z＜W      D、X＜Y、Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列水解的離子方程式正確的是

A．HCO＋H2OCO2↑＋OH－

B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

D．CO＋H2OHCO＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為

A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa

B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa

C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH

D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實驗

編號

HA的物質(zhì)的量

濃度(mol·L－1)

NaOH的物質(zhì)的量

濃度(mol·L－1)

混合后溶

液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？

________________________________________________________________________。

(2)乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關系是________。

A．前者大                                   B．后者大

C．二者相等                                 D．無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。

(Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－　HB－H＋＋B2－。

(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。

(1)操作Ⅰ為________，操作Ⅱ為________。

(2)無色液體A是____________，定性檢驗A的試劑是________，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(3)測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化，達到130 ℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①

將白色固體B加入水中，加熱溶解，________

得到白色晶體和無色濾液

②

取少量濾液于試管中，________

生成白色沉淀

濾液含Cl－

③

干燥白色晶體，________

白色晶體是苯甲酸

(4)純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10－3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為________，計算結(jié)果為________(保留二位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（   ）

   A．氯水          B．鹽酸       C．次氯酸        D．漂白粉

　

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