6.當向石灰乳懸濁液中加入少量生石灰并維持溫度不變時,下列說法正確的是(  )
A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不變C.n(OH-)增大D.c(OH-)減小

分析 石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq),向懸濁液中加少量生石灰,發(fā)生反應:CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗水,溶液c(Ca2+)、c(OH-)增大,由于原溶液已達到飽和,則平衡向逆反應方向移動,以此解答該題.

解答 解:石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq),向懸濁液中加少量生石灰,發(fā)生反應:CaO+H2O=Ca(OH)2,
A.加入CaO,消耗水,由于原溶液已達到飽和,則平衡向逆反應方向移動,溶液中Ca2+數(shù)目減少,故A錯誤;
B.反應后仍為飽和溶液,c(Ca2+)不變,故B正確;
C.反應后仍為飽和溶液,n(OH-)不變,故C錯誤;
D.反應后仍為飽和溶液,c(OH-)不變,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,題目難度中等,本題注意向懸濁液中加少量生石灰發(fā)生反應CaO+H2O=Ca(OH)2,從平衡移動的角度分析.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.關(guān)于NaHCO3與Na2CO3說法正確的是:(  )
①NaHCO3固體可以做干粉滅火劑,金屬鈉起火可以用它來滅火
②NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配置成溶液通入過量的CO2,再低溫結(jié)晶得到提純
③Ca(HCO32、Ba(HCO32、Mg(HCO32的溶解度都比其正鹽的溶解度大,因此,NaHCO3的溶解度也應該比Na2CO3的大
④Na2CO3固體中混有NaHCO3,高溫灼燒即可
⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液,Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用
⑥等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,生成的CO2體積相同.
A.②④B.③⑥C.①③D.②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種物質(zhì)組成,進行如下實驗.

請回答下列問題:
(1)經(jīng)Ⅰ得到藍色溶液,該過程中一定發(fā)生的化學反應是(用離子方程式表示)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
(2)X中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe2O3、SiO2.反應Ⅱ的化學方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O.
(3)為進一步確定上述混合物X的成分,另取9.08g X進行如下實驗.
①加入足量的NaOH溶液,過濾,將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體m g.
②向濾渣中加入過量鹽酸,過濾,將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體n g.
上述①②由于缺少洗滌步驟(填操作名稱),使得測定的質(zhì)量m、n均偏高.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各組離子在溶液中能大量共存的是( 。
A.Fe2+、Al3+、SO42-、H+B.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、H+、SO42-、HCO3-D.Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑,使用過的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2,其中VOSO4能溶于水,從使用過的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是:向使用過的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原,過濾得VOSO4溶液;向濾液中加入KClO3氧化,再加入氨水生成沉淀;將沉淀焙燒處理后得V2O5
(1)V2O5被浸取還原的反應產(chǎn)物之一是VOSO4,該反應的化學方程式為Na2SO3+V2O5+2H2SO4═2VOSO4+Na2SO4+2H2O.
(2)若生產(chǎn)過程使用的硫酸用量過大,進一步處理時會增加氨水的用量.氨氣常用紅色的石蕊試紙檢驗,現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍.
(3)若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質(zhì)量為598g•mol-1,且僅含有四種元素)59.8g充分焙燒,得到固體殘留物54.6g,同時將產(chǎn)生的氣體通過足量堿石灰,氣體減少了1.8g,剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收.通過計算確定沉淀的化學式(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.乙酸與乙醇的酯化反應中,若乙醇羥基上的氧為 18O,生成物乙酸乙酯和水的分子量分別為(  )
A.90和18B.88和20C.90和20D.88和18

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用.圖甲表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.則下列說法不正確的是( 。
A.若此裝置用于電解精煉銅,則X為純銅、Y為粗銅,電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液,若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量,則E可表示反應生成硝酸的物質(zhì)的量,F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D.若X、Y為鉑電極,a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體,則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下:

(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.鋁灰在90℃水解生成A的化學方程式為AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al(OH)3+NH3↑;“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出.
(2)“酸溶”時,Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O.
(3)“氧化”時,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O.
(4)“廢渣”成分為Fe(OH)3 (填化學式).
(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3
(6)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應是:
4[NH4Al(SO42•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置.則集氣瓶中收集到的氣體是N2(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應后,所得溶液中Fe2+和Fe3+濃度之比為3:2.則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:2B.2:3C.3:2D.1:1

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