4．下列表示不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl
C．CH4的球棍模型D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖 

分析 A．二氧化碳為共價化合物，含有C=O鍵；
B．氯氣存在Cl-Cl鍵；
C．為比例模型；
D．Clˉ離子的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8．

解答 解：A．二氧化碳為共價化合物，含有C=O鍵，電子式為，故A正確；
B．氯氣存在Cl-Cl鍵，結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl，故B正確；
C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為，故C錯誤；
D．Clˉ離子的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖 為，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查化學用語，為高頻考點，題目側(cè)重考查電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型等知識，難度不大，注意掌握電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的概念及區(qū)別，明確球棍模型與比例模型的表示方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在100mL0.3moL•L-1的A1Cl3溶液中，加入2.3g鈉塊，待其充分反應后，若忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是（　　）
A．反應后溶液為澄清狀態(tài)
B．反應后溶液中AlO2-濃度為0.1 mo L•L-1
C．反應后溶液中離子濃度最大的是Cl-
D．溶液中Al3+與AlO2-濃度之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用價層電子對互斥理論（VSEPR）預測H2S和NF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（　�。�
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現(xiàn)
B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現(xiàn)
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）重復出現(xiàn)
D．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強重復出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究小組為探究Cu的化學性質(zhì)及溶液環(huán)境對反應的影響，設計并完成了下列實驗．
Ⅰ．探究Cu的化學性質(zhì)
實驗試劑1試劑2操作及現(xiàn)象
①

銅絲		氯氣將加熱后的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙
②稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色
③0.1mol/LKMnO4溶液加熱后，銅絲表面有黑色物質(zhì)，溶液顏色無明顯變化
（1）根據(jù)化合價分析，在化學反應中銅主要體現(xiàn)出的化學性質(zhì)是還原性．
（2）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向?qū)嶒灑俚募瘹馄恐屑铀�，隨著水量的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{色．
【查閱資料】
�。S色與藍色混合呈現(xiàn)綠色．
ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
利用化學用語和文字解釋溶液顏色變化的原因：[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4 Cl-，加水過程中，平衡正向移動，隨著[Cu（H2O）4]2+的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{色．
（4）反應③中溶液顏色無明顯變化，是因為中性環(huán)境下反應很難進行．銅表面黑色的物質(zhì)為CuO，同時有MnO2生成，則中性環(huán)境下反應很難進行的原因是：生成的CuO覆蓋在銅的表面阻止反應繼續(xù)．
Ⅱ．探究溶液環(huán)境對反應的影響
為進一步研究酸堿性對銅與0.1mol/L KMnO4溶液反應的影響，設計如圖實驗：
環(huán)境反應現(xiàn)象
酸性溶液紫紅色變淺
堿性（1mL 1mol/L NaOH溶液）無明顯現(xiàn)象
（1）探究酸性條件下反應時，試劑X是．溶液顏色變淺能否說明銅與0.1mol/L KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生了反應，理由是如果加入H2SO4溶液的體積是1 mL，對比堿性條件下的實驗現(xiàn)象，則能說明發(fā)生了反應，如果加入H2SO4溶液的體積是大于1 mL，則有可能是稀釋作用導致的溶液顏色變淺．
（2）對于銅與0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下的反應提出如下假設：
假設Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下不能將銅氧化；
假設Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下與銅反應較慢．
設計實驗驗證：
將銅絲緊密纏繞在碳棒上放入堿性的溶液A中，溶液很快由紫紅色變?yōu)樯罹G色、．一段時間后，溶液變?yōu)闇\藍綠色，試管底部出現(xiàn)棕褐色粉末（MnO2）．①反應加快的原因是發(fā)生了電化學腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應式為：MnO4-+e-→MnO42-、MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-．
②通過上述實驗得出結(jié)論．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：下列說法正確的是（　�。�
A．該混合物一定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KCl
C．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗原理或操作正確的是（　　）
A．濃硝酸光照逐漸變黃，說明光照分解生成的有色產(chǎn)物能溶于其中
B．中和滴定時，眼睛應注視滴定管中的液面下降
C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制得Fe（OH）3膠體
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，應將剛?cè)芙夂蟮娜芤毫⒓崔D(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$
（2）該反應為吸熱反應（選填“吸熱”“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強不變           B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）       D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合c（CO2）•c（H2）=c（CO）．c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．在此溫度下2L密閉容器中進行反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），CO2（g）和H2（g）的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的平衡濃為0.5mol/L．
（5）在密閉容器中進行反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
反應②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
反應③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
則△H3=（2a+b）kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)互為同系物的是（　　）
A．紅磷和白磷B．苯和甲苯
C．丙烯和1，3-丁二烯D．D和T

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