【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])俗稱(chēng)黃血鹽,易溶于水和丙酮,是食鹽的一種抗結(jié)劑,用含NaCN(N-3價(jià))的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如圖:

(1)實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí),應(yīng)先將其溶于____溶液,再用蒸餾水稀釋。

(2)在流程圖反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為_______________。

(3)流程中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去__________;

(4)相同溫度下溶解度:Na4[Fe(CN)6]____K4[Fe(CN)6](選填>、<、=)。

(5)我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽最大使用量為10 mg/kg,黃血鹽可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4—KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O(未配平),若有1molK4[Fe(CN)6]被氧化,則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為____

(6)電鍍銀時(shí),電鍍液不能直接用硝酸銀溶液,可將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>K4[Ag2(CN)6]溶液,寫(xiě)出AgCl與黃血鹽溶液制取電鍍液的離子方程式_________________。

【答案】 氫氧化鈉 6NaCN+FeSO4+CaCl2= Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl Ca2+ 12.2mol 2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2(CN)6]2-+2 Cl-

【解析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖呛铣牲S血鹽,由流程可知,NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣,發(fā)生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl,然后加入碳酸鈉溶液可除去過(guò)量的Ca2+,經(jīng)過(guò)濾后在濾液中加入KCl可轉(zhuǎn)化生成K4[Fe(CN)6,說(shuō)明K4[Fe(CN)6溶解度較小。

(1)NaCN水解呈堿性,為抑制水解,在配制溶液時(shí)可將其溶解在氫氧化鈉溶液中,在加水稀釋?zhuān)蚀鸢笧椋?/span>NaOH;

(2)NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣,發(fā)生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl,故答案為:6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl;

(3)反應(yīng)器中加入氯化鈣,加入碳酸鈉溶液可除去過(guò)量的Ca2+,故答案為:Ca2+

(4)經(jīng)過(guò)濾后在濾液中加入KCl可轉(zhuǎn)化生成K4[Fe(CN)6,說(shuō)明K4[Fe(CN)6溶解度較小,故答案為:>;

(5)1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化時(shí),Fe化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià),N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+5價(jià),C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià),則Fe、NC的化合價(jià)升高了1+6×(8+2)=61價(jià),共失去61mol電子,而高錳酸鉀中的錳元素從+7降為+2價(jià),會(huì)得到5mol電子,根據(jù)電子守恒,1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化,則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為12.2mool,故答案為:12.2;

(6)電鍍液不能直接用硝酸銀溶液,可將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>K4[Ag2(CN)6],AgCl與黃血鹽制取電鍍液可將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>K4[Ag2(CN)6],反應(yīng)的離子方程式為:2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2 (CN)6]4-+2Cl-,故答案為:2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2(CN)6]4-+2Cl-

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【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H++HA-HA-H++A2-。

1Na2A溶液顯_________酸性”“中性堿性。理由是__________用離子方程式表示)。

2已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,0.1mol/LH2A溶液中cH+ _______“<”“>”“=”0.11mol/L

30.1mol/LNa2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是__填字母)。

A.cA2- +cHA-=0.1mol/L

B.cOH-=cH++cHA-

C.cNa++cH+=cOH-+cHA-+cA2-

D.cNa+=2cA2-+2cHA-

4若向0.1mol/LH2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

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A.金屬晶體中一定含有金屬鍵

B.在含有陽(yáng)離子的化合物的晶體中,一定含有陰離子

C.金屬的熔點(diǎn)和硬度由金屬晶體中金屬離子與自由電子間的作用強(qiáng)弱決定

D.Ti晶體中原子堆積方式為面心立方最密堆積

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【題目】下列不屬于晶體特性的是(

A.具有規(guī)則的幾何外形B.具有各向異性C.具有對(duì)稱(chēng)性D.沒(méi)有固定的熔點(diǎn)

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A.外形不一樣

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C.水晶有固定的熔點(diǎn),普通玻璃無(wú)固定的熔點(diǎn)

D.水晶可用于能量轉(zhuǎn)換,普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換

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B. pH4CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均減小

C. 常溫下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

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A. N4(g)N2(g)更穩(wěn)定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g),體系的能量增加362kJ

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1高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是__________價(jià)。

2反應(yīng)I的目的是________________________________。

3反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。

4洗滌粗品時(shí)選用乙醇而不用水的理由是________________________________。

5己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH,請(qǐng)你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________

6為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),自來(lái)水廠常使用高鐵酸鉀K2FeO4進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì),其消毒原理是______________________。

7可用亞鉻酸鹽滴定法測(cè)定高鐵酸鉀含量,滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱(chēng)取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中,加入稍過(guò)量的NaCrO2,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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