14．下列反應中，屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（　�。�
A．3NO2+H2O=2HNO3+NOB．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．Na2O+H2O=2NaOHD．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

分析 置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應，所以置換反應一定有化合價變化，所以反應是氧化還原反應，由此分析解答．

解答 解；A、3NO2+H2O=2HNO3+NO不是置換反應，是氧化還原反應，故A錯誤；
B、Cl2+H2O=HCl+HClO不是置換反應，是氧化還原反應，故B錯誤；
C、Na2O+H2O=2NaOH是非氧化還原反應的化合反應，故C錯誤；
D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是置換反應，是氧化還原反應，故D正確；
故選D．

點評 解答本題的關鍵是要充分理解反應類型的分類方法，只有這樣才能對反應類型做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物
B．食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機物
C．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用
D．神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置設計正確，且能達到目的是（　�。�
A．
   實驗室制氨氣		B．
  測定鹽酸濃度
C．
從食鹽水中提取NaCl		D．
        石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
B．足量Cu和含4 mol HNO3的濃硝酸反應可生成2 NA個NO2分子
C．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D．在pH=13 的NaOH 溶液中，OH-的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．乙醚是化工生產(chǎn)中重要的溶劑，也用作藥物生產(chǎn)的萃取劑和醫(yī)療上的麻醉劑．實驗室通過乙醇脫水制備：
【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃時產(chǎn)生CH2═CH2，長時間加熱還會發(fā)生脫水、氧化還原反應等）
【主要物質(zhì)物理性質(zhì)】
物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性
水醇醚
濃硫酸10.35340互溶互溶互溶
乙醚-89.1234.5微溶（在鹽溶液中溶解度降低）互溶互溶
乙醇-114.578.4極易溶極易溶極易溶
【裝置】

【實驗步驟】
I、加濃硫酸和95%乙醇各12mL于三頸瓶中，并將三頸瓶浸入冰水中冷卻，將25mL95%乙醇加入滴液漏斗，組裝好儀器．
II、加熱三頸瓶，使反應瓶溫度迅速上升到140℃，然后開始慢慢滴加乙醇，控制合適的滴加速度，維持反應溫度在135-145℃．
III、反應停止后，去掉熱源，得粗產(chǎn)品．
IV、將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入儀器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL試劑B、8mL（兩次）飽和CaCl2溶液洗滌．
V、處理后的粗產(chǎn)品最后用無水氯化鈣干燥至澄清，經(jīng)操作C得到16.8g乙醚．
請回答：
（1）在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加乙醇，再加濃硫酸．
（2）比較改進裝置中兩根冷凝管中水溫的高低，如果用橡皮管將一個冷凝管的出水口接到另外一個冷凝管的進水口，有關說法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
B、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
C、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
D、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
（3）反應過程中發(fā)現(xiàn)溫度計1正常，溫度計2的讀數(shù)比預計溫度高，為保證實驗成功，可進行的操作是D．
A、適當加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度     B、降低加熱裝置的加熱溫度
C、將溫度計2拔高一點                   D、加快冷凝管中水的流速
（4）改進裝置能將產(chǎn)率提高50%，傳統(tǒng)裝置產(chǎn)率低的主要原因是傳統(tǒng)裝置中乙醇被大量蒸出，降低了產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中，儀器A的名稱是分液漏斗．
（6）在步驟IV中，用NaOH溶液時為了除去除去二氧化硫、二氧化碳，然后用試劑B洗滌NaOH，以免跟CaCl2產(chǎn)生沉淀，試劑B最好是飽和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸餾水”、“飽和NaCl溶液”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列選項中表達正確的是（　�。�
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu   氧化性Fe＞Cu
B．Cl2+2KI═2KCl+I2氧化性Cl2＞I2
C．H2+CuO═Cu+H2O  CuO是還原劑
D．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關電池的敘述正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池中，鋅電極是負極
B．手機用的鋰離子電池屬于一次電池
C．太陽能電池的主要材料為二氧化硅
D．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（括號內(nèi)的是雜質(zhì)）（　�。�
A．N2（CO）：通過灼熱的CuO粉末B．SO2 （HCl）：通入飽和碳酸氫鈉溶液中
C．NaCl（NH4Cl）：加熱D．NO2（NO）：通入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%．密度為1.84g/ml的濃硫酸來配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供選擇的儀器如下；①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙 請回答下列問題．
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有②⑦⑧（填序號）
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為5.4ml．現(xiàn)有①10ml．②50ml．③100ml三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①（填序號）
（3）將濃硫酸稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500ml的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻線1～2cm處．改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥無影響；
B、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)偏低；
C、定容時仰視溶液的凹液面偏低．

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