2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
B．足量Cu和含4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)可生成2 NA個(gè)NO2分子
C．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D．在pH=13 的NaOH 溶液中，OH-的數(shù)目為0.1 NA

分析 A．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮；
C．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25 NA，故A錯(cuò)誤；
B．足量Cu和含4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)，開始生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低，變?yōu)橄∠跛�，生成一氧化氮，所以生成小�? NA個(gè)NO2分子，故B錯(cuò)誤；
C．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而H218O與D2O中含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA個(gè)，故C正確；
D．溶液體積未知，無法計(jì)算氫氧根子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練地運(yùn)用與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算公式，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某氨基酸分子中所含原子團(tuán)及其數(shù)目如下表：
原子團(tuán)-CH2-　-CH3-NH2-COOH
個(gè)數(shù)n  m  pa1　1
則a的值為（　�。�
A．m+2pB．n+m+pC．n+m+2pD．2n+3m+4p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．高中化學(xué)教材中有很多重要的演示或改編實(shí)驗(yàn)，就下列提供的幾套裝置回答有關(guān)問題：

（一）對(duì)于實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ：
（1）用裝置Ⅰ完成Al與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證生成的氣體產(chǎn)物，在b中點(diǎn)燃?xì)怏w之前，應(yīng)該先進(jìn)行驗(yàn)純，驗(yàn)純的具體操作為用小試管收集一試管氫氣，點(diǎn)燃，聽聲音，若發(fā)出輕微的“噗”的聲音，則說明氫氣已純，或發(fā)出尖銳的爆鳴聲則說明氫氣不純．
（2）用裝置Ⅰ還可以完成Na與乙醇反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：
Na與乙醇反應(yīng)，理論上有H2生成，若將燃燒后的小燒杯倒轉(zhuǎn)過來，迅速加入澄清石灰水，振蕩，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，原因是氫氣中混有乙醇蒸氣．
（二）裝置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）儀器a的名稱為分液漏斗
（4）關(guān)閉K1、打開K2，D中的現(xiàn)象為無明顯變化．
（5）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；檢驗(yàn)E中有無SO42-生成，用到的試劑有鹽酸、氯化鋇（填化學(xué)式）．
（6）整個(gè)裝置Ⅱ的明顯不足之處在于沒有尾氣吸收裝置．
（三）運(yùn)用裝置Ⅲ探究反應(yīng)速率的影響因素：
試管編號(hào)0.01mol/LKMnO40.5mol/LH2SO40.2mol/LH2C2O4H2O褪色時(shí)間/s
①4mL5mL2mLVmLt1
②4mL5mL4mL7mLt2
③4mL5mL6mL5mLt3
（7）該組實(shí)驗(yàn)的目的是比較不同濃度的草酸對(duì)反應(yīng)速率的影響；表中V=9mL
（8）有同學(xué)觀察實(shí)驗(yàn)①過程中產(chǎn)生氣泡的快慢，得出以下變化（如圖甲）：

則圖甲中AB段變化的主要原因是錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用；另有別的實(shí)驗(yàn)小組在完成Zn粒與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中，觀察產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間的關(guān)系，有類似于圖甲的規(guī)律，如圖乙所示，則CD段變化的主要原因是使溫度升高，反應(yīng)速率增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)不屬于配合物的是（　�。�
A．K3[Fe（CN）6]B．MgCl2C．[Cu（H2O）4]SO4•H2OD．[Ag（NH3）2]OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．晶體硼由105B和115B兩種同位素原子構(gòu)成．已知5.4g晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B2H6（硼烷）氣體時(shí)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L硼烷，則下列說法正確的是（　　）
A．晶體中105B和115B兩種同位素原子的質(zhì)量比為1：4
B．5.4 g該晶體硼所含中子為2.9 mol
C．等質(zhì)量的分別由105B和115B構(gòu)成的晶體硼所含中子數(shù)之比為5：6
D．若碳原子質(zhì)量為w g，則105B原子的質(zhì)量為 $\frac{10w}{12}$g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為72.0%、含氫為 6.67%，其余為氧．現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150．
方法二：A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：3，如圖A．
方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜如圖B．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的分子式為C9H10O2．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（寫出三種）C6H5COOCH2CH3、C6H5CH2COOCH3、C6H5OOCCH2CH3．
（3）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出分子中不含甲基的芳香酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C6H5CH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．3NO2+H2O=2HNO3+NOB．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．Na2O+H2O=2NaOHD．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用含少量鎂的鋁粉制取純凈的Al（OH）3，下列操作步驟最恰當(dāng)?shù)慕M合是（　�。�
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解  ③過濾  ④通入足量二氧化碳 ⑤加過量燒堿溶液  ⑥加過量鹽酸．
A．②③④③B．①⑤③④③C．①⑤④③D．①⑤⑥③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne，下列說法正確的是（　�。�
A．$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne互為同位素B．$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne互為同素異形體
C．具有相同的中子數(shù)D．$\stackrel{20}{10}$Ne與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等

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