Question

【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：

取17.1 g A放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關(guān)問題：

(1)通入過量O2的目的是______________________________________________。

(2)C裝置的作用是__________________________________________；

D裝置的作用是_____________________________________________。

(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？________。

(4)若A的摩爾質(zhì)量為342 g/mol，C裝置增重9.99 g，D裝置增重26.4 g，則A分子式為____________。

(5)寫出A燃燒的化學(xué)方程式_____________________________________。

(6)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1 mol A可水解生成2 mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_________________________________________。

Answer 1

【答案】使有機物A充分燃燒 吸收A燃燒后生成的H2O 吸收A燃燒后生成的CO2 能 C12H22O11 C12H22O11＋12O212CO2＋11H2O C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)

【解析】

（1）通入過量O2可以使有機物A充分燃燒，防止生成CO。

（2）濃硫酸具有吸水性，所以C裝置的作用是吸收A燃燒后生成的H2O；堿石灰可以吸收CO2，所以D裝置的主要作用是吸收A燃燒后生成的CO2。

（3）根據(jù)原子守恒可知和質(zhì)量守恒定律可以判斷出有機物中是否含有氧原子。

（4）根據(jù)題意A的物質(zhì)的量是17.1g÷342 g/mol＝0.05mol。水蒸氣的物質(zhì)的量是9.99g÷18g/mol＝0.55mol，CO2的物質(zhì)的量是26.4g÷44gmol=0.6mol。所以有機物中含有的碳、氫原子數(shù)目分別是0.6÷0.05＝12、0.55×2÷0.05＝22。所以含有的氧原子數(shù)目是，即A的分子式是C12H22O11。

（5）A燃燒的生成物是水和CO2，所以燃燒的化學(xué)方程式是C12H22O11＋12O212CO2＋11H2O。

（6）1 mol A可水解生成2 mol同分異構(gòu)體，則根據(jù)A的分子式可知，A是蔗糖，水解生成葡萄糖和果糖，化學(xué)方程式是C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)。