20．下列物質(zhì)的溶液中所含離子種類最多的是（　�。�
A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．AlCl3

分析 根據(jù)鹽類的電離和水解判斷所含粒子的種類，得出正確結論，注意多元弱酸分步水解，水溶液中存在水的電離平衡．

解答 解：A、Na2S溶液中，有鈉離子、氫離子、硫氫根離子、硫離子、氫氧根離子，共5種離子；
B、Na3PO4溶液中，PO43-要水解，所含粒子為Na+、PO43-、HPO42-、H2PO4-、H3PO4、H2O、H+、OH-，共8種粒子；
C、Na2CO3溶液中，有鈉離子、氫離子和碳酸氫根離子，碳酸根離子和氫氧根離子，共5種；
D、AlCl3溶液中，有鋁離子、氫離子、氯離子和氫氧根離子；共4種；
故含粒子種類（分子和離子）最多的是Na3PO4溶液，
故選：B．

點評 本題主要考查了溶液中微粒種類，主要從鹽類電離、水解以及水的電離進行思考，題目難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．利用下表提供的儀器、試劑，就能達到相應實驗目的是（　�。�
選項儀器試劑實驗目的
A托盤天平（帶砝碼）、滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒食鹽，蒸餾水配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
B燒杯、漏斗、滴管、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、濾紙、導氣管燒堿，CO2，稀鹽酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
C酸式滴定管、滴管、鐵架臺（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸、石蕊測定NaOH溶液的濃度
D分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管、橡皮塞稀鹽酸，大理石，硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl＞
C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將32gCu與一定濃度的硝酸混合，二者正好完全反應．產(chǎn)生的NO2、NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．
（1）分別寫出Cu和HNO3反應過程的化學方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）反應過程中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．
表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．
圖中曲線表示反應2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1H2 C2 O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D．
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2 （g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素的種類比核素的種類（　�。�
A．多B．少C．相等D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某學生中和滴定實驗的過程如下：（a）取一支堿式滴定管，（b）用蒸餾水洗凈，（c）加入待測的NaOH溶液，（d）記錄液面刻度讀數(shù)，（e）用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，（f）置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，（g）加入適量蒸餾水，（h）加入酚酞試液2滴，（i）滴定時，邊滴邊搖蕩，（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化，（k）當小心滴到溶液由無色變粉紅色時，即停止滴定，（l）記錄液面刻度讀數(shù)，（m）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL，指出上述實驗過程中的錯誤之處（用編號表示）c、j、k、m．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�
A．雙氧水催化分解B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某K2CO3樣品可能含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量CaCl2溶液，得到9g沉淀．以下對樣品所含雜質(zhì)的判斷正確的是（　　）
A．肯定有KNO3B．肯定沒有Ba（NO3）2，可能含有KNO3
C．肯定沒有Ba（NO3）2和Na2CO3D．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列現(xiàn)象中，一定發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．瓷碗破碎B．鐵絲彎曲C．蠟燭燃燒D．冰雪融化

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同步練習冊答案