【題目】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五種元素,其原子序數(shù)依次增大,B的p軌道上有兩個(gè)未成對電子,A原子的第一電離能比B大,C原子的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍D 、E原子的最外層電子數(shù)均為1,D的單質(zhì)是常見的活潑金屬, E的次外層電子為全充滿結(jié)構(gòu)。

(1)A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________(填元素符號),E原子的核外電子排布式是________________,第一電離能A>B,原因是________________________________。

(2)A與氫原子形成的18e-分子M的電子式是__________________________,M中A原子的雜化形式是________________________________。

(3)C可形成多種含氧酸,其最高價(jià)含氧酸Q的酸根的空間構(gòu)型是_____________________,另一種含氧酸R的相對分子量比Q小32,且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL,則含氧酸R的結(jié)構(gòu)式是_______________________。(已知:含氧酸中只有羥基上的氫原子可電離與堿反應(yīng))

(4)E與O2、NH3可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成[E(NH3)2]+,該離子在水溶液中呈無色,該離子中E的

化合價(jià)為___________,若向該離子中繼續(xù)通入O2,可生成[E( NH3)4]2+,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色,請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________

(5)碳原子可形成多種同素異形體,C60便是其中之一,D單質(zhì)可與C60分子在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成一種離子化合物,其陰離子是C60-,該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)為NaC1型,則每個(gè)晶胞中含有的D+的數(shù)目是________個(gè),已知:晶胞中最近的D+之間的距離為a pm,則該物質(zhì)的密度ρ=___________g/cm3

(只需寫出表達(dá)式即可)

【答案】 O、N、P [Ar]3d104sl N 的p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),比較穩(wěn)定,失去一個(gè)電子所需的能量大于O sp3雜化 正四面體形 +1價(jià) 4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O==4[Cu(NH3)4]2++4OH- 4

【解析】在元素周期表的前四周期元素A、BC、DE五種元素,其原子序數(shù)依次增大,Bp軌道上有兩個(gè)未成對電子,A原子的第一電離能比B大,C原子的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,所以C應(yīng)該是P,因此AN,BO。D 、E原子的最外層電子數(shù)均為1D的單質(zhì)是常見的活潑金屬,DK,E的次外層電子為全充滿結(jié)構(gòu),ECu。

1)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則A、BC三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O、N、PCu原子的核外電子排布式是[Ar]3d104sl。由于N p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),比較穩(wěn)定,失去一個(gè)電子所需的能量大于O,因此第一電離能A>B。(2 A與氫原子形成的18e-分子MN2H4,電子式是,MN原子的價(jià)層電子對數(shù)是4,其雜化形式是sp3雜化。(3PO43P的價(jià)層電子對數(shù)是4,且沒有孤對電子,所以酸根的空間構(gòu)型是正四面體形;另一種含氧酸R的相對分子量比Q32,則R的分子式為H3PO2,且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL,這說明R是一元酸,所以含氧酸R的結(jié)構(gòu)式是 。(4EO2、NH3可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成[Cu(NH3)2]+,該離子中Cu的化合價(jià)為+1,若向該離子中繼續(xù)通入O2,可生成[Cu( NH3)4]2+,該反應(yīng)的離子方程式為4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O4[Cu(NH3)4]2++4OH-。(5)根據(jù)NaC1的晶胞結(jié)構(gòu)可判斷每個(gè)晶胞中含有的K+的數(shù)目是4個(gè)。已知晶胞中最近的K+之間的距離為a pm,則晶胞面對角線是2apm,所以晶胞的邊長=,因此該物質(zhì)的密度ρ=g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

B. 實(shí)驗(yàn)II:試管溶液中中出現(xiàn)氣泡,溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清

C. 實(shí)驗(yàn)III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D. 實(shí)驗(yàn)IV:加熱至混合液呈紅褐色,停止加熱,該分散系產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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【題目】在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中充入1 mol HI,建立如下平衡:2HIH2+I2,測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。保持恒溫恒容,在上述平衡體系中再充入2molHI,待新平衡建立后HI的轉(zhuǎn)化率為b%,則a與b的關(guān)系是

A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)<b C.a(chǎn)=b D.無法確定

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【題目】25℃,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),c(SO42-)<c(HF)

B. 稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大

C. 向氨水中加入NH4Cl固體,溶液中增大

D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯是一種重要的化工原料,可利用苯合成許多有機(jī)物。工業(yè)上以苯為原料合成環(huán)己烷,方法主要是H2還原法:用苯和氫氣在高溫下發(fā)生加成反應(yīng),合成環(huán)己烷,如圖所示。

(1)在T℃、2L的密閉容器中反應(yīng)5min時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H23360mL,用苯表示該反應(yīng)速率為____________________。

(2)為了提高該反應(yīng)中苯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度與壓強(qiáng)外,還可以采取的措施是____________________。

(3)工業(yè)上可用乙炔合成苯:3CHCH(g)=C6H6(l) △H =-636kJ/mol,已知C2H2(g)的燃燒熱為△H =-1300kJ/mol,請寫出C6H6(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________________________ 。

上述反應(yīng)若保持溫度不變,在不同的壓強(qiáng)下達(dá)到平衡,各成分的物質(zhì)的量如下表所示:

起始(mol)

達(dá)平衡(mol)

裝置編號

總壓

C6H6(g)

H2(g)

C6H12(g)

C6H6(g)

H2(g)

C6H12(g)

10MPa

1

2.8

0

20MPa

1

2.8

0

(4)下列事實(shí)能夠說明裝置①中反應(yīng)達(dá)平衡的是___________________(填序號)。

a.氣體總壓強(qiáng)保持不變

b.單位時(shí)間內(nèi),每消耗0.15molH2,同時(shí)消耗0.05mol環(huán)己烷蒸汽

c.苯蒸氣的質(zhì)量保持不變

d.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(5)達(dá)平衡時(shí),H:2的物質(zhì)的量①_____②(填“>”“<”或“=”),理由是___________________。

(6) 環(huán)己烷燃燒可放出大量的熱,所以工業(yè)上可用環(huán)己烷作高效燃料電池,請寫出環(huán)己烷(C6H12)堿性燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____________________________________________。

(7)列式計(jì)算裝置①中反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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【題目】環(huán)扁桃酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法不正確的是

A. 環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3

B. 環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶,在乙醇或丙酮中易溶解

C. 環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

D. 1 mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1mol NaOH反應(yīng)

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【題目】下列說法正確的是

① 1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

②質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為142的鈾(U)原子: U

③向苯酚鈉溶液中通入少量的 CO2:CO2 + H2O+ 2C6H5O-2C6H5OH + CO32-

④在由水電離出的c (OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤冰中既存在范德華力,又存在氫鍵

⑥1, 3-二甲基丁烷:

A. ②⑤⑥ B. ②④ C. ④⑤ D. ①③⑥

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【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,請回答:

(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電_________________

(2)a、b、c三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序 是___________

(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是 _______點(diǎn)。

(4)若要把b點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)、c(OH-)均減小,可采用的方法是___________(選擇正確的選項(xiàng))

A.加水 B.加NaOH C.加H2SO4 D.加Na2CO3

(5)若要使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)提高,可以采取下列措施中的________(填字母 序號)。

A.加熱 B.加NaOH固體 C.加水 D.加固體CH3COONa

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【題目】配制一定體積,一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是

A. 容量瓶中原有少量蒸餾水 B. 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C. 定容時(shí)俯視液面 D. 滴管加水時(shí),有少量水滴到容量瓶外

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