【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：

(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電_________________；

(2)a、b、c三點(diǎn)溶液c（H+）由小到大的順序 是___________；

(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是 _______點(diǎn)。

(4)若要把b點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均減小，可采用的方法是___________（選擇正確的選項(xiàng)）

A.加水 B．加NaOH C．加H2SO4 D．加Na2CO3

(5)若要使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，可以采取下列措施中的________(填字母 序號)。

A.加熱 B.加NaOH固體 C.加水 D.加固體CH3COONa

【答案】 無離子 c＜a＜b c C A,B，D

【解析】(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電；(2)溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據(jù)圖象知，溶液體積大小順序是c＞b＞a，所以醋酸電離程度最大的是c；導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)溶液的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)闉?/span>c＜a＜b；(3)稀釋促進(jìn)電離，則電離常數(shù)最大的是c點(diǎn)；（4）A.加水促進(jìn)電離，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，A錯誤；B．加NaOH氫氧根濃度增大，B錯誤；C．加H2SO4抑制醋酸電離，c（CH3COO-）、c（OH-）均減小，C正確；D．加Na2CO3抑制醋酸電離，c（CH3COO-）、c（OH-）均增大，D錯誤，答案選C。（5）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可能性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應(yīng)的固體物質(zhì)。A．醋酸是弱電解質(zhì)，電離時需要吸收熱量，所以加熱促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸根離子濃度最大，正確；B．加NaOH固體，NaOH和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉，促進(jìn)醋酸電離，溶液體積不變，醋酸根離子濃度增大，故正確；C．加水促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故錯誤；D．加固體CH3COONa，醋酸鈉電離出醋酸根離子導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大，故正確；答案選ABD；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C均為單質(zhì)， A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，室溫下B是一種黃綠色氣體，C是最輕的無色氣體、也是一種良好的高能燃料，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下列框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。

請回答：

（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A_____________，B_______________，C________________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大，B的p軌道上有兩個未成對電子，A原子的第一電離能比B大，C原子的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍D 、E原子的最外層電子數(shù)均為1，D的單質(zhì)是常見的活潑金屬， E的次外層電子為全充滿結(jié)構(gòu)。

（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________（填元素符號），E原子的核外電子排布式是________________，第一電離能A>B，原因是________________________________。

（2）A與氫原子形成的18e-分子M的電子式是__________________________，M中A原子的雜化形式是________________________________。

（3）C可形成多種含氧酸，其最高價含氧酸Q的酸根的空間構(gòu)型是_____________________，另一種含氧酸R的相對分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，則含氧酸R的結(jié)構(gòu)式是_______________________。（已知：含氧酸中只有羥基上的氫原子可電離與堿反應(yīng)）

（4）E與O2、NH3可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成[E(NH3)2]+，該離子在水溶液中呈無色，該離子中E的

化合價為___________，若向該離子中繼續(xù)通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（5）碳原子可形成多種同素異形體，C60便是其中之一，D單質(zhì)可與C60分子在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成一種離子化合物，其陰離子是C60-，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)為NaC1型，則每個晶胞中含有的D+的數(shù)目是________個，已知：晶胞中最近的D+之間的距離為a pm，則該物質(zhì)的密度ρ=___________g/cm3

（只需寫出表達(dá)式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是

A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-<A-<B2-

B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1

C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)ka=

D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑧、⑩的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________________。③的最高價氧化物為__________;⑨的最高價含氧酸是__________（均填化學(xué)式）

（2）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑的大小順序___________。（用離子符號表示）⑤與水反應(yīng)的離子方程式___________。

（3）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：__________。

（4）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度_______(選填“更大”“更小”或“相同”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國城市霧霾或者東部霧霾的主要原因。煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一。

(1)已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ·mol-1

物質(zhì)

H2(g)

C(s)

CO(g)

燃燒熱kJ·mol-1

285.8

393.5

283.0

⑴請寫出煤的氣化反應(yīng)生成合成氣(CO和H2)的熱化學(xué)方程式_______。

②在恒溫、恒容的反應(yīng)器中，能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
b.氣體壓強(qiáng)不再改變

c.各氣體濃度相等
d.反應(yīng)體系中溫度保持不變

e.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氧鍵速率的2倍
f.混合氣體密度不變

g.單位時間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1

(2)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃枓。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑的作用下合成甲醇，其中部分主反應(yīng)如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g) +H2O(g) △H=-58kJ/mol

①請推斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為____________

②若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI__KII(填“>”或“=”或“<”)；若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)為___；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_____。

a.升高溫度b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

(3)CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L 2 mol·L-1 的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷2.24L時負(fù)極電極反應(yīng)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.AG七種元素中，除F外其他均為短周期主族元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

元素

原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

A

其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代

B

與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性

C

地殼中含量最多的元素

D

D原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，是地殼中含量多的金屬元素

E

其單質(zhì)主要存在于火山口附近

F

生活中常見的金屬，它的某種氧化物具有磁性

G

G原子與D原子同周期，且原子半徑是同周期元素中最大的

請回答下列問題：

(1)A在元素周期表中的位置是_______；F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。

(2)下列事實(shí)能證明C和E的非金屬性強(qiáng)弱的是_____。(填序號)

①常溫下，C的單質(zhì)呈氣態(tài)，E的單質(zhì)呈固態(tài)②C的氣態(tài)氫化物的溫定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的溫定性③C與E形成的化合物中，E呈正價④E的氫化物的沸點(diǎn)高于于C的氫化物的沸點(diǎn)

(3)由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為1：1的離子化合物是______(填化學(xué)式)，它與足量NaOH溶液在加熱時反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)A的氫化物有多種，1 molA的某種氫化物分子中含有14mol電子，請寫出該氫化物的電子式：______。己知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40kJ，寫出該氫化物燃燒熱：_________。

II.甲、乙、丙，丁均為上述元素所形成的物質(zhì)，甲是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若乙為淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物，丁物質(zhì)常用于食品工業(yè)。乙所含化學(xué)鍵的類型是________。寫出乙→丙的化學(xué)方程式：__________。

(2)若丁物成質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的—種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出丙→丁的離子方程式：__________。室溫下，若由丁物質(zhì)形成的水溶液中甲離子濃度為1.3×10-6 mol·L-1，則該溶液的pH為______。

(丁的Ksp為1.3×10-33)

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【題目】下列說法正確的是

A. 標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

B. 標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L

C. 1mol氣體的體積約為22.4L

D. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程。

已知：

①20℃時，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時的pH

pH

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

開始沉淀

1.9

6.0

8.1

4.7

沉淀完全

3.7

8.0

10.1

6.7

沉淀溶解

不溶解

10.5

不溶解

/

②過二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑。

③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水。

回答下列問題：

（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）_____________。

（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是_____________。

（3）加入MnO2的目的是_____________。

（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式_____________。

（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式_____________。

（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是_____________

A．鋅粉 B．氨水 C．（ NH4）2CO3 D． NaOH

（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值_____________。

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