【題目】人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥,幾乎所有的氮肥都以氨為原料,某化學興趣小組利用圖一裝置制備氨氣并探究相關性質。
(1)裝置A中,盛有濃氨水的儀器名稱為_____。裝置B的作用是______。
(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應先_____(填I或Ⅱ)。
Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水
Ⅱ.加熱裝置C
(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質氣體,則該反應相關化學方程式為______,該反應證明氨氣具有還原性;氨與氧氣在催化劑作用下的反應也體現(xiàn)了這一性質,該反應化學方程式為______。
(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_____(填裝置序號)。
(5)實驗室還可用圖三所示裝置制備氨氣,化學反應方程式為_____。
(6)將3.2g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生反應,銅完全溶解,產(chǎn)生NO2和NO混合氣體的體積為 8.96L(標況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 _______________mol/L。
【答案】分液漏斗 干燥氨氣 I 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 4NH3+5O24NO+6H2O Ⅱ、Ⅲ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 10
【解析】
濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨氣,B中用堿石灰干燥,在C中加熱與氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成水、氮氣和銅,D可用于檢驗是否生成水,最后氨氣用水吸收,因氨氣極易溶于水,注意防止倒吸。
(1)裝置A中,盛有濃氨水的儀器名稱為分液漏斗,氨氣是堿性氣體,用堿性干燥劑干燥,B裝置中的堿石灰是吸收水蒸氣,干燥氨氣的作用,故答案為:分液漏斗;干燥氨氣。
(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入濃氨水發(fā)生反應生成氨氣,故答案為:I。
(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅證明生成銅,D中無水硫酸銅變藍生成水,并收集到一種單質氣體,依據(jù)氧化還原反應分析,氧化銅氧化氨氣為氮氣,氧化銅被還原為銅,其反應的化學方程式為:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;氨與氧氣的在催化劑作用下反應生成一氧化氮和水,其化學反應方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;4NH3+5O24NO+6H2O。
(4)氨氣極易溶于水,尾氣吸收需要防止倒吸,圖2中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ,裝置Ⅰ易發(fā)生倒吸,故答案為:Ⅱ、Ⅲ。
(5)實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體制備氨氣,其化學反應方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(6)原硝酸溶液中HNO3的物質的量等于反應后溶液中NO3-(未被還原的HNO3)和還原產(chǎn)物NO2和NO的物質的量總和(被還原的HNO3),反應后溶液中的NO3-:待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,此時溶質為NaNO3,則n(NO3-)=n(Na)=0.1L×2.0mol/L=0.2mol,被還原的HNO3:還原產(chǎn)物NO2和NO的物質的量,即,則原硝酸溶液的濃度為,故答案為:10。
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【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是
A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法
B.在一定條件下,氫氣與碘蒸汽反應達平衡后,加壓,混合氣體顏色變深
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率
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【題目】純過氧化氫(H2O2)是淡藍色的黏稠液體,可與水以任意比混合,水溶液俗稱雙氧水,為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣,工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組的同學圍繞過氧化氫開展了調查研究與實驗,請你參與其中一起完成下列學習任務:
(1)過氧化氫中氧元素的化合價是__。
(2)實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為__。
(3)同學們用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,反應原理為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
①在該反應中,H2O2被__(填“氧化”或“還原”);酸性高錳酸鉀溶液應裝在__(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀標準溶液,__即滴定到達終點。
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復滴定四次,每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為___mol·L-1。
④若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結果__(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。
(4)同學們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中紅色消失。關于褪色原因:甲同學認為H2O2是二元弱酸,消耗了OH-使紅色消失;乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設計一個簡單的實驗方案來判斷甲乙兩位同學的說法是否正確:__。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學用語回答下列問題:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號);
(2)⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學鍵類型有__________________;
(3)寫出元素①和⑧的單質在加熱條件下反應生成的化合物的電子式:_________。
(4
(5)①~⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____________(填物質化學式);呈兩性的氫氧化物是_________(填物質化學式),該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。
(6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。
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【題目】多晶硅是單質硅的一種形態(tài),是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示:
下列說法錯誤的是
A. Y、Z分別為H2、Cl2
B. 制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應生成碳化硅,在該副反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1
C. SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl,據(jù)此推測SiHCl3中硅元素的化合價為+2價
D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應屬于置換反應
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 標況下,224 L H2O含有的分子數(shù)為10NA
B. 1 mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NA
C. 28 g CO所含的分子數(shù)為NA
D. 標況下,NA個分子的體積為22.4 L
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【題目】反應A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,達到平衡時,下列說法正確的是
A. 加入催化劑,B的轉化率增大 B. 減小容器體積,平衡不移動
C. 增大c(A),A的轉化率增大 D. 降低溫度,v正 增大,v逆 減小
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【題目】甲、乙是由短周期元素組成的常見物質或微粒,在中學化學中有許多物質或微粒能滿足下列相互轉化關系:甲 乙甲.下列說法正確的是
A.甲有可能是也有可能是
B.若乙為無色無味氣體,則甲一定是
C.若甲是具有刺激性氣味的氣體,則甲、乙具有相同的電子數(shù)
D.若甲、乙均為離子,甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存
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【題目】華法林(Warfarin )又名殺鼠靈,為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如圖所示
回答下列問題
⑴A的名稱為______,F中官能團名稱為________、________。
⑵B的結構簡式為_____。③的反應類型為_____,⑧的反應類型為_____。
⑶在一定條件下l mol 的華法林最多反應_______molH2
⑷寫出由C 生成 D 的化學方程式為 ___________;
⑸F的同分異構體甚多,滿足下列條件:①屬芳香族化合物②發(fā)生銀鏡反應③和NaOH溶液反應,共___種,其中遇氯化鐵顯紫色且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結構的結構簡式_________。
⑹若D為乙醛,按框圖中④同樣的反應物和條件,寫出生成物的結構簡式_____。
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