Question

【題目】人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用圖一裝置制備氨氣并探究相關性質。

（1）裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____。裝置B的作用是______。

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_____（填I或Ⅱ）。

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水

Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為______，該反應證明氨氣具有還原性；氨與氧氣在催化劑作用下的反應也體現(xiàn)了這一性質，該反應化學方程式為______。

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號）。

（5）實驗室還可用圖三所示裝置制備氨氣，化學反應方程式為_____。

（6）將3.2g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生反應，銅完全溶解，產(chǎn)生NO2和NO混合氣體的體積為 8.96L(標況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 _______________mol/L。

Answer 1

【答案】分液漏斗 干燥氨氣 I 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 4NH3+5O24NO+6H2O Ⅱ、Ⅲ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 10

【解析】

濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨氣，B中用堿石灰干燥，在C中加熱與氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成水、氮氣和銅，D可用于檢驗是否生成水，最后氨氣用水吸收，因氨氣極易溶于水，注意防止倒吸。

（1）裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱為分液漏斗，氨氣是堿性氣體，用堿性干燥劑干燥，B裝置中的堿石灰是吸收水蒸氣，干燥氨氣的作用，故答案為：分液漏斗；干燥氨氣。

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入濃氨水發(fā)生反應生成氨氣，故答案為：I。

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅證明生成銅，D中無水硫酸銅變藍生成水，并收集到一種單質氣體，依據(jù)氧化還原反應分析，氧化銅氧化氨氣為氮氣，氧化銅被還原為銅，其反應的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；氨與氧氣的在催化劑作用下反應生成一氧化氮和水，其化學反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；4NH3+5O24NO+6H2O。

（4）氨氣極易溶于水，尾氣吸收需要防止倒吸，圖2中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ，裝置Ⅰ易發(fā)生倒吸，故答案為：Ⅱ、Ⅲ。

（5）實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體制備氨氣，其化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（6）原硝酸溶液中HNO3的物質的量等于反應后溶液中NO3-（未被還原的HNO3）和還原產(chǎn)物NO2和NO的物質的量總和（被還原的HNO3），反應后溶液中的NO3-：待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，此時溶質為NaNO3，則n(NO3-)=n(Na)=0.1L×2.0mol/L=0.2mol，被還原的HNO3：還原產(chǎn)物NO2和NO的物質的量，即，則原硝酸溶液的濃度為，故答案為：10。