【題目】甲、乙是由短周期元素組成的常見物質或微粒，在中學化學中有許多物質或微粒能滿足下列相互轉化關系：甲 乙甲．下列說法正確的是

A.甲有可能是也有可能是

B.若乙為無色無味氣體，則甲一定是

C.若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)

D.若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存

【答案】C

【解析】

A．甲有可能是也有可能是，反應涉及到的方程式有：↓，，，↓，鋁離子不能與氫離子反應，故A錯誤；

B．乙是無色無味氣體，乙應是酸性氣體，和堿反應的方程式有：所以甲可能是或，故B錯誤；

C．若甲是具有刺激性氣味的氣體，甲能與酸反應，甲應為堿性氣體，與酸反應，無電子，所以與具有相同的電子數(shù)，故C正確；

D．若甲、乙均為離子，甲能和酸反應，乙能和堿反應，那么甲應是弱酸根離子，乙是弱酸酸式酸根離子或一些陽離子，兩種離子都能發(fā)生水解，所以甲、乙兩種離子可能共存也可能不能共存，如與可共存，與不可共存，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導性之間的聯(lián)系�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)。

（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號）；

（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。

①K+的焰色反應呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為____________。

②AsO33-的立體構型為________，寫出一種與其互為等電子體的分子________

（填化學式）。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。

（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為____。

A． B． C． D．

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用圖一裝置制備氨氣并探究相關性質。

（1）裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____。裝置B的作用是______。

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_____（填I或Ⅱ）。

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水

Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為______，該反應證明氨氣具有還原性；氨與氧氣在催化劑作用下的反應也體現(xiàn)了這一性質，該反應化學方程式為______。

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號）。

（5）實驗室還可用圖三所示裝置制備氨氣，化學反應方程式為_____。

（6）將3.2g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生反應，銅完全溶解，產(chǎn)生NO2和NO混合氣體的體積為 8.96L(標況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 _______________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大 D. a＞ c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。

(1)已知1 mol H2完全燃燒時放出285.8 kJ的熱量，試寫出H2燃燒的熱化學方程式：_________。

(2)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是_________(填序號)。

A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.光解海水

(3)某學生查閱大量資料，提出下列用水制取氫氣的研究方向：

①研究在水不發(fā)生化學反應的情況下制取氫氣，同時釋放能量。

②設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣。

③尋找高效催化劑，提高水在一定條件下分解產(chǎn)生氫氣的轉化率。

④尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，用以分解水制取氫氣

請你從上述研究方向中，選擇其中不合理的項，并簡述理由：不合理的是_________，理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應①、②均是放熱反應

C. 反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應

D. 0～6min內的平均反應速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】法國格勒諾布爾()約瑟夫﹒傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶(蛋白質)的作用下發(fā)生反應：(酸性環(huán)境)。下列有關該電池的說法不正確的是( )

A.該生物燃料電池不能在高溫下工作

B.該電池負極的電極反應式為

C.消耗1mol氧氣時轉移4mol電子，向負極移動

D.提高葡萄糖生物燃料電池的效率，可能使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設備提供電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下所示。下列說法錯誤的是

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.原子序數(shù)：甲－Ca＝1

D.推測乙的單質可以用作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系部分反應中的水已略去．

若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．

的電子式是______．

反應Ⅲ的離子方程式是______．

氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是______，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗KI轉移電子，則三種物質間反應的離子方程式是______．

若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．

反應Ⅲ的離子方程式是______．

可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______．

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