Question

11．向含a mol H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后有b mol H₂SO₄被還原，則a和b的關(guān)系是（　　）

• A． a=b
• B． a=2b
• C． a/2＜b＜a
• D． a＞2b

Answer 1

分析 銅片與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，硫酸完全反應(yīng)，理論上被還原的硫酸為參加反應(yīng)的一半，金屬銅和與稀硫酸不反應(yīng)，據(jù)此解答判斷．

解答 解：a mol H₂SO₄（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸）中加入足量的銅片并加熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，硫酸完全反應(yīng)，理論上被還原的硫酸為參加反應(yīng)的一半，即0.5bmol，a=2b，但是因?yàn)橹挥袧饬蛩崤c銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸降低，變?yōu)橄×蛩�，不再有銅發(fā)生反應(yīng)，所以被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.5bmol，即a＞2b，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，明確只有濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響．