Question

2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B． 燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂ （g）△H=-192.9 kJ/mol，則CH₃OH（g）的燃燒熱△H=-192.9 kJ/mol
• C． H₂（g）的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ/mol
• D． 葡萄糖的燃燒熱△H=-2800 kJ/mol，則 $\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ/mol

Answer 1

分析 A、硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，C元素轉(zhuǎn)化為CO₂．

解答 解：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)過(guò)程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，且H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不明確，即H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的計(jì)量數(shù)不一定是1，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂ （g）△H=-192.9 kJ/mol不是甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，△H=-192.9 kJ/mol不是甲醇的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，H₂（g）的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，即H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故有：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，C元素轉(zhuǎn)化為CO₂，葡萄糖的燃燒熱△H=-2800 kJ/mol，即1mol葡萄糖完全燃燒，H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，C元素轉(zhuǎn)化為CO₂時(shí)生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，故熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ/mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學(xué)方程的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)注意的是燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，C元素轉(zhuǎn)化為CO₂．