將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應:H2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH<0,平衡時Br2(g)

的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進行上述反應,平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b,ab的關系是                                    (  )

A.ab           B.ab           C.ab            D.無法確定

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中,探究加人硫酸銅

溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0一4. 0mL,保

持溶液總體積為100. 0mL,記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間,實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)

化為標況下)。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是

A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a(chǎn) ,c兩點對應的氫氣生成速率相等

C.b點對應的反應速率為v( H2SO4)=1.0x10-3mol·L -1 ·s-1

D.d點沒有構成原電池,反應速率減慢

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科目:高中化學 來源: 題型:


某乙醇水溶液的質(zhì)量分數(shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,密度為dg/mL,1Kg這種溶液中含有的乙醇是:

A.46C g         B.c/d mol        C.c mol          D.1000dw g

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:


生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì),請看下述三例:

(1)醫(yī)學上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時,最常用的血液凈化手段是血液透析。透析時,病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析。透析原理同膠體的________類似,透析膜同________類似,透析膜的孔徑應________(填“大于”“小于”或“等于”)血液內(nèi)毒性物質(zhì)粒子的直徑,毒性物質(zhì)才可能擴散到透析液中而被除去。

(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的情況。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌,使微粒直徑在10-9~10-7m之間,然后插入兩根電極,再接通直流電源。這時,陽極聚集_______,陰極聚集________,理由是______________________________。

(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵,以減少對空氣的污染,這種做法運用了________原理。

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對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  △H<0。

下列結(jié)論中錯誤的是

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍,則m+n<p+q

B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C.若m+n=p+q,則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D.保持其它條件不變,升高溫度,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:


某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:

(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol.L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為             ,試樣的pH值                         。

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol  

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式                         ;

②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是                         ;

a.Ca(OH)2            b.Na2CO3              c.CaCl2          d.NaHSO3

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:

①已知氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H>0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________;汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是                         

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設想按下列反應除去CO:

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應的H0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)                 。

③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為       。

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科目:高中化學 來源: 題型:


溫度為t時,在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣,20 min后,反應達到平衡,此時測得碘蒸氣的濃度為0.020 mol·L-1。涉及的反應可以用下面的兩個化學方程式表示:

①H2(g)+I2(g) 2HI(g)

②2H2(g)+2I2(g) 4HI(g)

下列說法正確的是                                                    (  )

A.反應速率用HI表示時,v(HI)=0.008 mol·L-1·min-1

B.兩個化學方程式的意義相同,但其平衡常數(shù)表達式不同,不過計算所得數(shù)值相同

C.氫氣在兩個反應方程式中的轉(zhuǎn)化率不同

D.第二個反應中,增大壓強平衡向生成HI的方向移動

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下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是

A.a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h                            B.a-e-d-c-b-h-i-g

C.a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g                              D.a-c-b-d-e-h-i-f

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