某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,密度為dg/mL,1Kg這種溶液中含有的乙醇是:

A.46C g         B.c/d mol        C.c mol          D.1000dw g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列離子反應(yīng)方程書寫正確的是    (    )

A. H2O + H2O  H3O+ + OH           B. CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH

C.  Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O                  D.  Al3++3H2O ==  Al(OH)3  + 3H+

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一定溫度下,將1 mol N2O4充入體積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)3 s

后,NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0~3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。

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完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LnaOH

溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少?若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液,求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?

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相對分子質(zhì)量為Mr的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g,此時測得飽和溶液的密度為ρ g/mL,則該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(  )

A.mol·L-1                 B.mol·L-1

C.10/Mr mol·L-1            D.mol·L-1

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NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是    

A.常溫常壓下,42g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數(shù)為 6 NA

B.1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個電子

C.由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2NA

D.6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題。

該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示:

該實驗的主要操作步驟如下:

①配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液;

②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為________;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。

(1)步驟①中,配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液時,下列哪些操作會使配制濃度偏小(填寫字母)                               。

A.用量筒量取濃鹽酸時,俯視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時,攪拌時間過長

D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F.燒杯中有少量水

(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格:步驟②_______________ 步驟③___________

(3)實驗步驟⑤中應(yīng)選用__________(填字母)的量筒。

A.100 mL          B.200 mL          C.500 mL

(4)讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外,還要注意

①______________________________,②_________________________________。

(5)忽略水蒸氣影響,在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=____L/mol。

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將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH<0,平衡時Br2(g)

的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為bab的關(guān)系是                                    (  )

A.ab           B.ab           C.ab            D.無法確定

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在容積相同的不同密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和3H2,在不同溫度,任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,在第7秒時分別測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3),并繪成下圖曲線。  

(1)A、B、C、D、E中,尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。  

(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)。  

(3)AC段曲線是增函數(shù)曲線,CE段曲線是減函數(shù)曲線,試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說明理由為____________________________________________________。

(4)T1到T2變化時,υ   υ;T3到T4變化時,υ   υ

。

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