下列離子方程式正確的是  (   )

A. 過量CO2通入澄清石灰水中:CO2 + Ca2+ + 2OH = CaCO3↓ + H2O

  B. Na2O2與水發(fā)生反應:O22 + H2O = 2OH + H2

C. 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液: Al3+ + 3OH = Al(OH)3

  D. Ca(HCO3)2與足量的NaOH溶液反應:

Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3 + CO32 + 2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


硅孔雀石是一種含銅的礦石,含銅形態(tài)為,同時含有等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖:

請回答下列問題:

⑴完成步驟①中稀硫酸與發(fā)生反應的化學方程式

;

用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。

⑵步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________

A.                B.CuO                  C.A12O3                      D.

⑶有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

由上表可知:當溶液pH=4時,可以完全除去的離子是______,不能完全除去的離子是________。

⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮(設體積濃縮為原來的一半)、冷卻結晶可以得到晶體。某同學認為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出。請你結合相關數(shù)據(jù)對該同學的觀點予以評價(已知常溫下,飽和溶液中

mol______________。

⑸若要測定硫酸銅晶體中結晶水的含量,需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量,則測定結果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不變”)。   

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科目:高中化學 來源: 題型:


酸雨嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境。下列有關減少或者防止酸雨形成的措施不可行的是

A.對燃煤進行脫硫,減少向大氣排放SO2

B.為增加工業(yè)產(chǎn)值,大力興建水泥廠、煉鋼廠

C.對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后,再排放到大氣中

D.對汽車等交通工具采用清潔燃料,如天然氣、甲醇等

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科目:高中化學 來源: 題型:


2013年3月,京滬高速公路一輛載有約35 t液氯的槽罐車與一輛貨車相撞,導致槽罐車中液氯大面積泄漏,造成多人傷亡。下列處理方法和過程合理的是(  )

A.將人群轉移到地勢較低的地方,等待營救

B.將槽罐車推入附近的水塘中,撒上石灰

C.用高壓水槍向空中噴灑大量酸性溶液

D.被轉移人群可戴上用NaOH處理過的口罩

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科目:高中化學 來源: 題型:


在反應2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(   )

A.1 :1        B. 2 :1         C.1 :2               D. 3 :1

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科目:高中化學 來源: 題型:


某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。

(1)  圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是____________________________。

(2)  B、C、D、E四種物質(zhì)的化學式為:

B__________、C__________、D__________、E__________。

(3) 寫出下列反應的離子方程式:

沉淀F與NaOH溶液反應________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應____________________________。

溶液G與過量稀氨水反應________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:

Al3++2SO42+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O

B.H218O中投入Na2O2固體:2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2

C.碳酸氫鈣溶液中加過量澄清石灰水:Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

D.碳酸鈉的水解反應:CO32+ H3O HCO3+ H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:


用惰性電極電解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,且已知2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,下列說法正確的是

A.陰極上不可能析出銅

B.陰極上首先析出鐵,然后析出銅

C.首先被電解的是Fe2(SO4)3溶液,后被電解的是CuSO4溶液

D.陰極反應式為:Cu2++2e=Cu,當有Cu2+存在時,F(xiàn)e3+不放電

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科目:高中化學 來源: 題型:


酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè),其制備路線如下:

回答下列問題:

(1) SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是:

加入錫粉的作用是:

(2) 反應I生成的沉淀為SnO,寫出該反應的化學方程式:

(3) 檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是: (3分)

(4)反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,則室溫下應控制溶液pH 。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26

(5)酸性條件下,SnSO4還可用作雙氧水的去除劑,試寫出所發(fā)生反應的離子方程式:

(6)潮濕環(huán)境中,鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠,請結合有關的原理解釋其原因:

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