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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下，4.48LCO2和足量的過氧化鈉反應，轉移的電子數為0.4NA

B. 在200ml 0.1molL-1HCl溶液中加入2.3gNa,最多產生H2分子數為0.01NA

C. 4.6gNa在氧氣中完全反應生成Na2O和Na2O2,轉移電子數為0.2NA

D. 25℃時,1L pH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+數目為NA

【答案】C

【解析】A項，標準狀況下，4.48LCO2的物質的量是0.2mol，根據2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，Na2O2中-1價O變?yōu)?/span>O2中0價O，生成1molO2轉移2mol電子，消耗2molCO2，所以0.2molCO2和足量的過氧化鈉反應，轉移的電子數為0.2mol，即0.2NA個，故A錯誤；B項，Na與HCl和H2O都能反應，且1molNa能生成0.5molH2，2.3gNa物質的量是0.1mol，所以能生成0.05molH2，分子數為0.05NA，故B錯誤；C項，無論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價都是由0變?yōu)?/span>+1價，1molNa反應轉移1mol電子，4.6gNa物質的量是0.2mol，所以轉移0.2mol電子，即轉移電子數為0.2NA；D項，pH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1molL-1，所以c(Ba2+)=0.5molL-1，1L該溶液中含0.5molBa2+，數目為0.5NA個，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________；

（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有(答兩種)

_______________________________________________；

（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1

H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4

溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

②該同學最后得出的結論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中正確的是

A. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

B. Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3

C. 不能用電解AlCl3溶液來制取金屬鋁；推測也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂

D. CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）。在100 kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895 kJ的熱能。試判斷在100 kPa時，下列結論正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

C. 若在等量氧氣中充分燃燒，1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高

D. 僅提供1.895 kJ的熱能，工業(yè)上就能將1mol石墨轉化為金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是

A. c(HCN)>c(CN-) B. c(Na+)<c(CN-)

C. c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-) D. c(HCN)＋c(CN-)=0.2mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度是( )

A. 5×10-13mol·L-1 B. 0．02 mol·L-1 C. 1×10-7mol·L-1 D. 1×10-12mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。己知Y、W的原子序數之和是Z的3倍。下列說法正確的是

Y

Z

X

W

A. X的最高價氧化物是堿性氧化物

B. Z、W均可與Mg形成離子化合物 .

C. 原子半徑的大小順序：r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Y、Z、W的氧化物排放到空氣中均會導致酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（安徽省淮北市第一中學2017屆高三）X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短周期元素。X和W，Z和R分別同主族，X是短周期中原子半經最小的元素。X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數。W 是金屬元素，W+與Z2-的核外電子排布相同，下列說法不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：X2Z>YX3>X2R

B. Z、W、R形成的某種化合物在稀硫酸中可能發(fā)生氧化還原反應

C. Y、R的最高價氧化物對應的水化物濃溶液均有強氧化性

D. X、Y、Z只能形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞硫酸是一種二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。將SO2氣體通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性。有關該溶液的判斷錯誤的是

A. 該溶液中的溶質主要成分為NaHSO3和Na2SO3

B. 該溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

C. 該溶液中離子濃度最大的是Na+

D. 向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl-)

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