5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸鈣加入鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．向MgCl2溶液加入氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

分析 A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水；
B．碳酸鈣不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式；
C．電荷不守恒；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式．

解答 解：A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．碳酸鈣不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．電荷不守恒，應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型，注意把握常見離子的性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，答題時(shí)從守恒的角度和粒子符號(hào)的角度分析，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．元素W的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，元素X的單質(zhì)是電池常用的惰性電極材料，元素Y的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．化合物XZ2中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．元素X與氫元素能形成原子數(shù)目之比為1：1的化合物
C．Y的單質(zhì)與稀硫酸、濃硫酸均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．Z的單質(zhì)在加熱條件下會(huì)與Fe反應(yīng)生成Fe3Z4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在可逆反應(yīng)mX+nY?pZ+qW中，在反應(yīng)開始后的10s，若用每種物質(zhì)的濃度增加表示該段時(shí)間的平均反應(yīng)速率時(shí)分別為v（X=0.5amol•L-1•s-1，v（Y）=0.25amol•L-1•s-1，v（Z）=amol•L-1•s-1，v（W）=1.5amol•L-1•s-1．若用每種物質(zhì)的濃度減少表示該段時(shí)間的平均反應(yīng)速率時(shí)分別為v（X）=amol•L-1•s-1，v（Y）=0.5amol•L-1•s-1，v（Z）=0.5amol•L-1•s-1，v（W）=0.75amol•L-1•s-1，則m：n：p：q為（　�。�
A．2：1：2：3B．2：1：4：6C．2：1：4：3D．1：1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的容量密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　　）
容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
c（H2） 
 		c（CO） c（CH3OH） c（CH3OH） 
Ⅰ400  0.20 0.10 00.080 
Ⅱ 400 0.40 0.20 0 
Ⅲ 500 00 0.10 0.025
A．該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的兩倍
D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是（　�。�
A．負(fù)極附近c(diǎn)（Zn2+）減小
B．溶液的pH變小
C．H+向負(fù)極移動(dòng)
D．若Cu，Zn兩極上同時(shí)有氣泡逸出，則說明Zn片不純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列物質(zhì)的除雜方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACl2�。╣）　HCl（g）飽和NaCl溶液、濃硫酸洗氣
BNa2CO3（aq）NaHCO3（aq）過量NaOH溶液洗液
C鐵粉（s）鋁粉（s）過量NaOH溶液過濾
DFeCl3（aq）AlCl3（aq）過量氨水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿D．海水提溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O
B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
D．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在電解質(zhì)溶液中插入M、N電極，并連接直流電源進(jìn)行電解，可以看到兩極上均有氣泡產(chǎn)生，電解后測(cè)定電解質(zhì)溶液，其H+濃度無變化．符合這些條件的是（　�。�
A．兩個(gè)電極均為鐵片，M是陰極，電解質(zhì)溶液是0.4%的NaOH溶液
B．兩個(gè)電極均為石墨，M是陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液是0.4%的H2SO4溶液
C．M是鐵片，作陰極，N是石墨，電解質(zhì)溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液
D．M是鐵片，作陰極，N是石墨，電解質(zhì)溶液是0.4%的HCl溶液

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