6．在相同條件下，下列各組中的物質(zhì)按熔點由高到低排列的是（　　）
A．干冰、冰、金屬鈉B．二氧化硅、食鹽、硫
C．金剛石、碘、氧化鈣D．HF、HCl、HBr

分析 一般情況下，不同類型的晶體，熔點：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；同種類型的晶體可根據(jù)影響晶體的因素分析．

解答 解：A．干冰為分子晶體，常溫下為氣體，熔點最低，故A錯誤；
B．二氧化硅為原子晶體，硫為分子晶體，食鹽為離子晶體，則熔點：二氧化硅＞食鹽＞硫，故B正確；
C．金剛石為原子晶體，碘為分子晶體，氧化鈣為離子晶體，則熔點：金剛石＞氧化鈣＞碘，故C錯誤；
D．HF、HCl、HBr都為同主族元素所形成的分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，分子間含有氫鍵的沸點最高，應(yīng)為HF＞HBr＞HCl，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查晶體的熔沸點高低的比較，題目難度不大，注意比較晶體熔沸點高低的角度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關(guān)系：
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入幾滴濃硫酸，溶液橙色變深（填“變深”“變淺”或“不變”），因為增大生成物濃度，平衡逆向移動，Cr2O72-濃度變大，顏色變深．
（2）已知2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1，將NO2球浸泡在冰水中，氣體的顏色變淺（填“變深”“變淺”或“不變”），原因是降溫平衡正向移動，NO2濃度變小，顏色變淺．
（3）在燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變紅．
已知反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象變深（變深、不變、變淺），平衡向正（正、逆）反應(yīng)方向移動．
②在燒杯中加入KC1固體，顏色不變（變深、不變、變淺），平衡不移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上可以利用菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制取MgSO4•7H2O，其流程如圖1：

（1）操作①的名稱為過濾；步驟②需要冷卻至30℃的原因是降低MgSO4•7H2O溶解度，使其析出；步驟③不使用更高溫度的原因是避免失去結(jié)晶水
（2）如果產(chǎn)品的純度不合格，可用如下過程提純：粗品 $→_{分離}^{水、加熱}$ 溶液 $→_{分離}^{冷卻}$ 純MgSO4•7H2O，這種提純方法的名稱為重結(jié)晶
（3）產(chǎn)品的純度嚴(yán)重依賴于菱鎂礦中MgCO3的含量，實驗室可采用如圖2裝置測定菱鎂礦中MgCO3的含量．
①D中試劑最好選用稀硫酸
②通入的氣體A可以是a d（填字母代號）
a、H2           b、空氣            c、水煤氣              d、N2
③實驗中需要測定的物理量有菱鎂礦樣品質(zhì)量、實驗前后E裝置質(zhì)量
④實驗結(jié)果偏高的原因可能是E吸收了空氣中的水蒸汽或二氧化碳
⑤另有一種測定方法是：將菱鎂礦溶于稀鹽酸，加入過量氫氧化鈉溶液，通過測定氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量計算純度．已知溶液中Mg2+（0.1mol/L）開始沉淀的pH為10，則要保證溶液中Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在鎂片上：Mg+2H+═Mg2++H2↑
B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
D．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程（圖1）提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）；
A、燒杯  B、蒸發(fā)皿  C、表面皿  D、鐵架臺（帶鐵圈）  E、酒精燈  F、干燥器
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取；
（3）過程②中充入適量Cl2的目的是使I-轉(zhuǎn)化為I2，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2；
（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4（只填一種），簡述選擇其理由不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水；
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E、旋開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層液體；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；H、靜置、分層．
a：上述G步操作的目的是：平衡壓力便于液體流出；
b：最后碘的有機(jī)溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）
（6）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍(lán)，說明沒有I2剩余；
（7）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖2所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正沒有用石棉網(wǎng)，溫度計應(yīng)該插到支管口略靠下位置，冷卻水方向應(yīng)該是下進(jìn)上出；
（8）進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是控制溫度，使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（　�。�
A．鹵素有單質(zhì)存在于自然界中
B．隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高
C．隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)
D．單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O═HX+HXO表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列互為同位素的一組是（　�。�
A．氕、氘、氚B．白磷、紅磷C．金剛石、石墨、C60D．O2、O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：（1）膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4•5H2 O（s）═CuSO4 （s）+5H2 O（l）△H=+Q 1 kJ/mol
（2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4 （s）═Cu2+（aq）+SO4 2-（aq）△H=-Q 2 kJ•mol- 1
（3）膽礬（CuSO4•5H2O）溶于水時溶液溫度降低．則Q1與Q2的關(guān)系是（ Q1、Q2為正數(shù)）（　　）
A．Q 1＞Q 2B．Q 1=Q 2C．Q 1＜Q 2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下列物質(zhì)：①水 ②冰醋酸 ③鹽酸 ④燒堿 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥酒精 ⑦SO2 ⑧氯化氫⑨鐵（用編號回答）其中屬于電解質(zhì)的有①②④⑧；屬于非電解質(zhì)的有⑥⑦；屬于電解質(zhì)，在水溶液中能導(dǎo)電但熔融態(tài)不能導(dǎo)電的是②⑧．

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