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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?平頂山二模）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是一種常用的日用化學(xué)品．在實驗室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿．實驗時，先檢驗裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開啟普發(fā)生器（裝置A）活塞，產(chǎn)生二氧化碳氣體，制備純堿．請回答以下有關(guān)問題：

（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

；實驗時裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應(yīng)為

飽和碳酸氫鈉溶液

，溶液2應(yīng)為

稀硫酸

．
（2）實驗中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度．實驗中不能過快的通入二氧化碳的目的是

增大二氧化碳的吸收率

．化學(xué)實驗中水浴加熱法的優(yōu)點為

利于控制反應(yīng)體系的溫度和使其受熱均勻

．
實驗時，錐形瓶中產(chǎn)生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液．右表是四種化合物在部分溫度下的溶解度．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時水浴的溫度不能超過

40

℃．反應(yīng)結(jié)束，將反應(yīng)混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應(yīng)主要含有

NaHCO₃

（填化學(xué)式）．

溫度	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0	分解
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8

（3）飽和食鹽水，還可以通過電解過程制取燒堿．制備過程中，燒堿溶液主要在電解池的

陰

極區(qū)產(chǎn)生，原因是

該極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生出氫氧根離子

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO₃和Mg（OH）₂．寫出醋酸與Mg（OH）₂反應(yīng)的離子方程式

Mg（OH）₂+2CHCOOH=2CH₃COO^-+Mg²⁺+2H₂O

．
（2）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質(zhì)量之比為：

7：5

（3）在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B （g）

2C（g），在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

0.08mol/（L?s）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（K_sp）．
表1

酸或堿	電離平衡常數(shù)（K_a或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10¹⁰
HClO	3×10^-8
NH₂?H₂O	1.8×10^-5

表2

難（微）溶物	深度積常數(shù)（K_sp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

請回答下面問題：
（1）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）

．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是

C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）

．
（2）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為

C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（3）物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaNO₂和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n₁，后者溶液中離子數(shù)目為n₂．下列關(guān)系正確是：

B

．
A． n₁=n₂ B． n₁＞n₂ C． n₁＜n₂ D．c（NO^2-）＜c（CN^-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?淄博一模）請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究元素及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116KJ?mol^-1
又知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283KJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242KJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₄=-286KJ?mol^-1
則甲醇的燃燒熱為

-739kJ?mol^-1

．
（2）T℃時，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H₂，5min后達平衡時CH₃OH物質(zhì)的量為2mol．該反應(yīng)的速率v（H₂）為

0.4mol/（L?min）

；下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是

d

．
a．隨時將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離
b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑
d．增大體系壓強
（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示．
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，t_A

大于

t_c（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A點時容器的體積為10L，該溫度下B點的平衡常數(shù)K=

1

．
（4）Na₂SO₃的水溶液呈

堿

（填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

；把CaCO₃濁液滴入l.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，能否產(chǎn)生CaSO₃沉淀？若不能，說明原因；若可行，請簡述判斷依據(jù)及轉(zhuǎn)化過程

可行，判斷依據(jù)是：由Ksp（CaSO₃）/Ksp（CaCO₃）=50知，當(dāng)CaSO₃與CaCO₃的混合液中c（SO₃^2-）＞50c（CO₃^2-）時，即發(fā)生由CaCO₃向CaSO₃的轉(zhuǎn)變；轉(zhuǎn)化過程為：把CaCO₃濁液滴入0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中時，溶液中的c（Ca²⁺）與c（SO₃^2-）之積大于Ksp（CaSO₃），生成CaSO₃沉淀，導(dǎo)致溶液中c（Ca²⁺）減小，使CaCO₃的沉淀溶解平衡CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-，向著溶解的方向移動，導(dǎo)致CaCO₃溶解．

（已知：Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7，Ksp（CaCO_3）=2.8×10^-9）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（）

A.因為CO₂通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強

B.因為SiO₂和CaCO₃固體混合加強熱時產(chǎn)生CO₂氣體，說明碳酸的酸性比硅酸酸性弱

C.SiO₂既能溶于強堿溶液，又能與氫氟酸反應(yīng)，故它是兩性氧化物

D.因為玻璃中含SiO₂，故玻璃試劑瓶不能盛裝堿液

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