【題目】根據(jù)題意解答
（1）將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干澡后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況） ．
（2）利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 設(shè)計一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選）：負極電極反應(yīng)；正極材料 ， 正極電極反應(yīng) ．

【答案】
（1）4.48L
（2）Fe﹣2e﹣=Fe2+；碳棒；2Fe3++2e﹣=2Fe2+
【解析】解：（1）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，分析可知電極質(zhì)量減小的是負極反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，物質(zhì)的量= =0.2mol；鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，依據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，標準狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以答案是：4.48L；（2）負極是活潑的金屬，可以用活潑的鐵作為負極材料，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；正極是不活潑的碳棒，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e﹣=2Fe2+；所以答案是：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 碳棒；2Fe3++2e﹣=2Fe2+ ．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的一種試劑是（ ）
A.鹽酸
B.食鹽
C.新制的氫氧化銅
D.氯化鐵

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【題目】下列關(guān)于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是 ( )

A. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學”的思想

B. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C. 利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)的快慢可以判斷金屬的活動性

D. 根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A. Vn/22.4 B. 22.4n/V C. Vn/5.6 D. 5.6n/V

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學原理的說法中，錯誤的是（ ）
A.Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，鉛為負極，PbO2為正極
B.電解氯化銅溶液，Cu2+向陰極遷移
C.氯堿工業(yè)中電解氯化鈉溶液陰極產(chǎn)物為氯氣
D.可充電的電池稱“二次電池”，在充電時．是將電能轉(zhuǎn)變成化學能，在放電時，又將化學能轉(zhuǎn)化成電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑．實驗室以精選鉻鐵礦（主要成分可表示為FeOCr2O3 ， 還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀晶體（KCr2O7 ， 式量294）的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1中發(fā)生的反應(yīng)有：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的兩條措施是 ．
（2）固體Y中主要含有 ． （填寫化學式）
（3）酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請寫出離子反應(yīng)方程式 ．
（4）操作4中的化學反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是；獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至 ， 冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥．
（5）通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù)：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適里稀硫酸和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L標準溶液滴定，共消耗標準濃36.00mL．滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
則所測產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為
（6）有關(guān)上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是
A.粗產(chǎn)品若要進一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法
B.配制溶液時，用托盤夭平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移（含洗滌）、定容等步驟，配制成100mL溶液
C.滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點
D.滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的

A. 質(zhì)量為12 g B. 物質(zhì)的量為6 mol

C. 體積為 22.4 L D. 物質(zhì)的量為 12 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)無氣體逸出），下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.M﹣N間一定存在c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.P點處的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

B. 戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體

C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

D. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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