設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1molO2與金屬單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子一定為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有NA個(gè)氣體分子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氧化氮與11.2L氧氣混合后的氣體分子數(shù)為NA個(gè)
D、通常狀況下，23g二氧化氮與四氧化二氮混合氣體含有的原子數(shù)為NA個(gè)
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)氧氣與金屬反應(yīng)生成產(chǎn)物有氧化物和過(guò)氧化物分析；
B、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出中含有的分子數(shù)；
C、根據(jù)一氧化氮與氧氣能夠反應(yīng)生成二氧化氮判斷；
D、根據(jù)二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式NO2計(jì)算出含有的原子數(shù)．
解答： 解：A、氧氣與金屬反應(yīng)若生成的是一般氧化物，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，若生成的是過(guò)氧化物，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，所以1molO2與金屬單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子不一定為4NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，22.4L空氣含有的氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)氣體分子，故B正確；
C、標(biāo)況下，11.2L一氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，由于二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，所以物質(zhì)的量減小，氣體分子數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式為NO2，23g混合物含有0.5mol最簡(jiǎn)式，含有1.5mol原子，含有的原子數(shù)為1.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意能夠發(fā)生反應(yīng)的氣體混合后氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，還有注意金屬的氧化物一般氧化物和過(guò)氧化物的情況，解題時(shí)一定要認(rèn)真審題，靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

250℃時(shí)將24.8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為23g．請(qǐng)回答：
（1）NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
1（填＞、＜或=）．
（2）NaOH的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、D、E、I是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，在通常狀況下B也是常見(jiàn)的無(wú)色液體．它們有如圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出A→C屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）寫出G→H反應(yīng)的離子方程式
 

（3）在C與F反應(yīng)生成G與H的混合溶液中，其中H中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為
 

（4）用惰性電極電解200mL K溶液，一定時(shí)間后，在陰陽(yáng)兩極均收集到224mL（標(biāo)況）氣體． 則：①電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
 

②電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 

③原K溶液的物質(zhì)的量濃度是
 

④要將上述電解后的溶液完全恢復(fù)到電解前，可向電解后的溶液中加入某純凈物，該純凈物的化學(xué)式是
 
，電解后溶液的pH=
 
（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫，相應(yīng)條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO-2、OH-
B、無(wú)色溶液中：K+、CH3COO-、HCO-3、MnO4-
C、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO-3
D、通入足量CO2后所含離子還能大量共存的是：K+、Ca2+、NO-3、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式不能正確解釋相應(yīng)事實(shí)的是（　�。�
A、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B、Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
D、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前的濃度
（3）該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?div id="8nfvwi8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
   除去Cl2中的HCl
B、
   電解制氯氣和氫氣
C、
    實(shí)驗(yàn)室制氨氣
D、
 分離碘酒中的酒和酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過(guò)程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如圖所示．（部分產(chǎn)物略去）

填寫下列空白：
（1）組成A的單質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式）；G的電子式為
 
．
（2）寫出A中的某單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出固體F與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）若分別用固體D中的兩種成分作電解池的電極材料（其中F與電源負(fù)極相連），以NaOH溶液作電解液，通電一段時(shí)間，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；試寫出陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)極通入空氣，另一個(gè)極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，回答如下問(wèn)題：
（1）以丁烷為汽油代表，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是：
 
；
（2）這個(gè)電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正極發(fā)生的反應(yīng)是：
 
；固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是：
 
；向外電路釋放電子的電極是：
 
；
（3）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是：
 
；
（4）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
 
堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（5）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=l.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?H++HCO3-的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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