下列方程式不能正確解釋相應事實的是（　�。�
A、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B、Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
D、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成硝酸鐵、NO和水；
B．碳酸根離子水解顯堿性，溶液變紅；
C．醋酸為弱酸，不能完全電離；
D．少量Ca（OH）2完全反應，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水．
解答： 解：A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，發(fā)生的離子反應為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；
B．Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅，發(fā)生的水解離子反應為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B正確；
C.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，發(fā)生電離的離子反應為CH3COOH?CH3COO-+H+，故C正確；
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生的離子反應為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，綜合性較強，涉及氧化還原、水解、電離及與量有關(guān)的離子反應的考查，明確發(fā)生的化學反應為解答的關(guān)鍵，選項D為解答的易錯點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列各題：
（1）請寫出2個與離子方程式對應的化學方程式〔必須是三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應〕：
“Ag++Cl-═AgCl↓”①
 
；②
 
．
“H++OH-=H2O”③
 
；④
 
．
（2）在淀粉KI溶液中加入少量FeCl3溶液，溶液即變藍色，寫出該反應的離子方程式：
 
．在上述藍色溶液中通入足量的SO2氣體，藍色逐漸消失，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（3）某原電池構(gòu)造如圖所示．寫出其總反應方程式
 

（4）工業(yè)上生產(chǎn)MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陽極的電極反應式是
 
．若電解電路中通過4mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，O-16，S-32，Mn-55）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA
B、常溫下，0.1mol/L Na2C03溶液中C032-的數(shù)目一定小于0.1NA
C、標準狀況下，2.24LCH3Cl中含有的共用電子對數(shù)為O.4NA
D、用石墨作電極電解CuSO4溶液，當陽極產(chǎn)生2.24L標準狀況下的氣體時，流經(jīng)溶液的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3
B、在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c（OH-）均為1×10-8mo1?L-1
D、pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的（　�。�
A、1molNa+離子含有的核外電子數(shù)為NA
B、1mol的Cl2與足量的NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，18克H2O含有2NA個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1molO2與金屬單質(zhì)完全反應轉(zhuǎn)移電子一定為4NA
B、標準狀況下，22.4L空氣中含有NA個氣體分子
C、標準狀況下，11.2L一氧化氮與11.2L氧氣混合后的氣體分子數(shù)為NA個
D、通常狀況下，23g二氧化氮與四氧化二氮混合氣體含有的原子數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH值的關(guān)系，請回答后面的問題：
pH c（CrO42-） c（HCrO4-） c（Cr2O72-） c（H2CrO4）
4 0.0003 0.104 0.448 0
5 0.0033 0.103 0.447 0
6 0.0319 0.0999 0.437 0
7 0.2745 0.086 0.3195 0
8 0.902 0.0282 0.0347 0
9 0.996 0.0031 0.0004 0
（1）寫出鉻酸電離反應方程式
 

（2）若要得到CrO42-應控制的條件是
 

（3）電離出CrO42-電離平衡常數(shù)為K2，電離出Cr2O72-電離平衡常數(shù)為K3，則K2
 
K3（填＞、=、＜）
（4）鉻酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 1.5mol/L稀H2SO4中加入過量Mg粉，充分反應后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下恒溫蒸發(fā)，當濾液質(zhì)量為72.0g時開始析出MgSO4?xH2O晶體，當析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g．通過計算請回答下列問題．
（1）生成標準狀況下的氣體體積（請寫出計算過程）；
 

（2）開始析出MgSO4?xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
（3）MgSO4?xH2O中的x=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名稱疊氮化鉛，其中Pb為+2價）六種物質(zhì)，已知Pb（N3）2是反應物之一，Cr2O3是產(chǎn)物之一．請回答下列問題：
（1）已知Cr的常見化合價為+2、+3、+6，Mn的常見化合價為+2、+4、+6、+7，則Cr（MnO4）2中Cr的化合價為
 
．
（2）1molPb（N3）2在反應中
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
（3）寫出該反應的化學方程式
 
．

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