【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(關(guān)系圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA

C. 四種原子中,Y原子半徑最小 D. W的簡單陰離子可能促進水的電離

【答案】D

【解析】Y、Z為金屬元素,其最高價氧化物的水化物是乙、丙,乙和丙之間能發(fā)生反應(yīng),說明應(yīng)是NaOHAl(OH)3的反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)過程以及原子序數(shù)遞增,因此YNa,ZAl,XN,乙為NaOH,丙為Al(OH)3,甲為HNO3, 丁可能是S,可能是Cl, A、周期表非金屬性最強的F,F(xiàn)沒有最高正價,沒有含氧酸,故A錯誤;B、Al位于周期表第三周期IIIA族,故B錯誤;C、 4種原子,半徑最小的是N,只有2個電子層,其余有三個電子層,故C錯誤;D、W可能是S,也可能是Cl,如果是WS,其最簡單離子是S2-,發(fā)生S2-+H2O HS+H2O,促進水的電離,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示,

(1)電極X的材料是________________;

電解質(zhì)溶液Y是_________________

(2)銀電極為電池的______極,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________;

(3)外電路中的電子是從____電極流向_____電極。(用電極材料名稱作答)

若原來兩電極棒質(zhì)量相等,則當(dāng)電路中通過0.2mol電子時,兩個電極的質(zhì)量差為__g。

Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),達到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示:

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______________(填選項)。

A.t0~t1    B.t1~t2  C.t2~t3

D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6

(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是

t1時刻__________;t3時刻_______;t4時刻_______。

A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度

D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮氣

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是_______(填選項)。

A.t0~t1  B.t2~t3  C.t3~t4  D.t5~t6

(4)如果在t6時刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。_____

(5)合成氨反應(yīng)起始只投氮氣和氫氣,一定條件下,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是:

  ①非極性分子中一定含有非極性鍵;

  ②S-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同;

 、酆笑墟I的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同;

 、鼙写嬖跇O性共價鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用

 、軨u(OH)2是一種藍色的沉淀,既溶于硝酸、濃硫酸,也能溶于氨水中

  ⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)探究某有機物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗:

①取6.0克A在氧氣中完全燃燒,將生成氣體依次通過M裝有濃硫酸和N裝有堿石灰洗氣瓶,M增重7.2克,N增重13.2克。

②測定相對分子質(zhì)量為60。

③測定核磁共振氫譜,有三個強峰,比值為6:1:1

據(jù)此回答下列問題:

1②中測定相對分子質(zhì)量的方法為

2寫出A的分子式 ;

3A發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

4A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

B.完全燃燒某有機物,生成CO2 H2O 的物質(zhì)的量之比為1 1,該有機物只可能是烯烴或環(huán)烷烴

C.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物一定互為同分異構(gòu)體

D.符合通式CnH2n-2n≥3)的有機物一定是炔烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將3.2g銅跟30mL1mol/L的硝酸充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2,反應(yīng)后的溶液中有amolH+,則此時溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為

A. 0.5amol B. (0.1+a)mol C. 0.1amol D. 2amol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列說法正確的是

A. 由電離常數(shù)分析,CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

B. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)

C. 25℃時,反應(yīng)AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=800

D. 物質(zhì)的量濃度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比較,兩者離子的總濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是

A. 碘升華 B. 碳酸氫鈉受熱分解 C. 氯化氫溶于水 D. 氯化鈉熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g),可判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. v生成(CH3OH)v消耗(CO)

B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

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