【題目】某同學(xué)探究某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取6.0克A在氧氣中完全燃燒，將生成氣體依次通過(guò)M（裝有濃硫酸）和N（裝有堿石灰）洗氣瓶，M增重7.2克，N增重13.2克。

②測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量為60。

③測(cè)定核磁共振氫譜，有三個(gè)強(qiáng)峰，比值為6:1:1

據(jù)此回答下列問題：

（1）②中測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的方法為 ；

（2）寫出A的分子式 ；

（3）A發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（4）A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【答案】（1）質(zhì)譜法 （2）C3H8O （3） CH3CH（OH）CH3CH3CH=CH2↑+H2O

（4）CH3COOH+HO-CH（CH3）2 CH3COOCH（CH3）2+H2O

【解析】

試題分析：（1）通過(guò)質(zhì)譜法可以測(cè)定出有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；

（2）6.0g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：6.0g÷60g/mol=0.1mol，7.2g水的物質(zhì)的量為：7.2g÷18g/mol

=0.4mol，含有H原子的物質(zhì)的量為0.8mol，質(zhì)量為：1g/mol×0.8mol=0.8g，13.2g二氧化碳的物質(zhì)的量為：13.2g÷44g/mol=0.3mol，12g/mol×0.3mol=3.6g，3.6g+0.8g=4.4g＜6.0g，則該有機(jī)物中一定含有氧元素，其物質(zhì)的量為：（6.0g4.4g）÷16g/mol=0.1mol，則該有機(jī)物分子中含有C、H、O原子的數(shù)目為：N（C）=0.3mol÷0.1mol=3、N（H）=0.8mol÷0.1mol=8、N（O）=0.1mol÷0.1mol=1，故該有機(jī)物分子式為：C3H8O；

（3）測(cè)定核磁共振氫譜，有三個(gè)強(qiáng)峰，比值為6：1：1，說(shuō)明其分子中含有2個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（OH）CH3，其發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH（OH）CH3CH3CH=CH2↑+H2O；

（4）A分子中含有羥基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，則A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+HO-CH（CH3）2 CH3COOCH（CH3）2+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫 (H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒)

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)�？紤]了濃度、 、 等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響

②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？ 。

（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：

①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

②.實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與 有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用右圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（2）儀器A的名稱為____________________，

（3）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4， (KMnO4 與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液 的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________溶液吸收尾氣。

（4）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用__________溶液除去。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016屆懷化一�！�燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無(wú)法回避的矛盾話題。

（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－860.0 kJ·mol－1

②2NO2(g)N2O4(g) ΔH2＝－66.9 kJ·mol－1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)、CO2的熱化學(xué)方程式：___________________。

（2）如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如下圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。

電極a、b表面發(fā)生電極反應(yīng)。其中a極為：_______極，b其電極反應(yīng)式為： _________________。

（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的二氧化碳?xì)怏w所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________（用離子濃度符號(hào)表示）。

（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。

①)石灰石－石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

②有一純堿溶液的濃度為2×10—4mo1/L，現(xiàn)將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)，在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為

2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。

（2）裝置Y的作用是______________________________。

（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃～30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。

②依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。

（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）

A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變

C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16

D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：

(注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150 ℃)

（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是 。

（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為 。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（3）步驟①為：攪拌、 。所得溶液Ⅳ中的陰離子有 。

（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為 ，

100kg初級(jí)石墨最多可能獲得Ⅴ的質(zhì)量為 kg。

（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016屆臨沂一�！抗I(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為 。

（2）酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。

（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可認(rèn)為Ce3＋沉淀完全，此時(shí)溶液的pH為 。

（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）

（5）加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是____________。

（6）準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過(guò)硫酸銨溶液將Ce3＋氧化為Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋＝Ce3＋＋Fe3＋)

①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油脂的硬化是油脂進(jìn)行了（ ）

A．加成反應(yīng) B．酯化反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．皂化反應(yīng)

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