下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)不同的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號)；元素⑧的原子價電子排布式是____________。

(2)③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是________；②③④的電負性：________＞________＞________(用元素符號表示)。判斷依據(jù)是_________________________________________________________________。

(3)某元素的特征電子排布式(價電子排布式)為nsnnpn＋1，該元素為周期表中的________(填編號)；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學(xué)式為________，其熔點比金剛石的________(填“高”或“低”)。


解析　(1)由元素周期表的分區(qū)知，只有⑨號即鐵元素為d區(qū)元素，⑧號為Cu元素是ds區(qū)元素，Cu的價電子排布式為3d104s1；

(2)③是氮元素，⑦為Cl元素，形成NCl3為分子晶體，C、N、O的電負性依次增大；

(3)由價電子排布式為nsnnpn＋1知，n＝2，故為氮元素，NH3極易溶于水是因為NH3與H2O之間能形成分子間氫鍵；

(4)由C、N元素組成化合物的性質(zhì)知應(yīng)為原子晶體，因為氮原子半徑小于碳原子半徑，故比金剛石的熔點高。

答案　(1)⑨　3d104s1

(2)分子晶體　O　N　C　同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強

(3)③　氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵

(4)C3N4　高


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)    (　　)。

A．Cu2＋、NH3、＋2、4         B．Cu＋、NH3、＋1、4

C．Cu2＋、OH－、＋2、2        D．Cu2＋、NH3、＋2、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，有關(guān)苯丙酸諾龍的說法不正確的是(　　)

A．含有兩種官能團                    B．含有脂環(huán)

C．是一種芳香化合物                  D．含有酯基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求填空：

(1)用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖的是                                                       (　　)。

   A．圖(1)和圖(3)                       B．圖(2)和圖(3)

   C．圖(1)和圖(4)                       D．只有圖(4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是a、b兩種不同物質(zhì)的熔化曲線，下列說法中正確的是       (　　)。

①a是晶體　②a是非晶體�、踒是晶體�、躡是非晶體

A．①④         B．②④         C．①③         D．②③

　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為

_________________________________________________________________。

的沸點比高，原因是_______________________________

(3)H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________雜化。H3O＋中

H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為______________________

(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g·cm－3，

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為________cm3。

　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

   A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

   B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

   C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

   D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)實驗裝置的正確連接是實驗成功的關(guān)鍵，下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實驗裝置。

(1)用上述裝置制備氣體：

①若B中盛放濃硫酸，則A、B、C組合后能制取并收集的氣體是________。

a．H2                                 b．H2S　　

c．CO2                                d．C2H2

②要快速制取并得到干燥的NH3，正確的儀器組合是____(按制氣裝置順序填儀器的編號字母)，制氣所選用的固體藥品是__________。

③若用H2O2和MnO2來制取和收集干燥的O2，則應(yīng)選擇的儀器正確組合是__________(按制氣裝置順序填儀器的編號字母)，檢驗氣體收集滿的方法是________________。

(2)甲同學(xué)用A、B組合來驗證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱時，鹽酸應(yīng)裝入__________(填儀器名稱)中，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。

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