Question

氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。

(2)H₂O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為

_________________________________________________________________。

的沸點(diǎn)比高，原因是_______________________________

(3)H^＋可與H₂O形成H₃O^＋，H₃O^＋中O原子采用________雜化。H₃O^＋中

H—O—H鍵角比H₂O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)開(kāi)_____________________

(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g·cm^－3，

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_(kāi)_______cm³。

　　

Answer 1

解析　本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查考生對(duì)原子核外電子排布、化學(xué)

鍵、晶體等知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。(1)氧原子基態(tài)原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁴，2p軌道上有2個(gè)電子未成對(duì)。(2)氫鍵屬于分子間作用力，比化學(xué)

鍵弱，但比范德華力強(qiáng)。(3)H₃O^＋中O原子為sp³雜化。(4)以1個(gè)晶胞為研究

對(duì)象，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ca^2＋、4個(gè)O^2－，根據(jù)m＝ρ·V，則×4＝aV，

V＝。

答案　(1)2　(2)O—H鍵、氫鍵、范德華力　形成分子內(nèi)氫

鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子

間作用力增大　(3)sp³　H₂O中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，H₃O^＋中O原子只有

1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小　(4)