20．下列說法不正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
B．人造纖維，合成纖維都是有機高分子化合物
C．某有機物含有C、H、O、N四種元素，其球棍模型為，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
D．紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)分別如下圖所示：

則紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體

分析 A．選取最長碳鏈為主鏈，從離取代基近的一端編號，保證取代基位次和最小，確定取代基位置寫出名稱；
B．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；
C．根據(jù)原子成鍵方式知，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH2-NH-CO-CH2-CH3；
D．根據(jù)紅斑素和紅曲素的結(jié)構(gòu)及分子組成進行判斷；

解答 解：A．按系統(tǒng)命名法，有機物的 命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷，故A正確；
B．人造纖維，合成纖維相對分子質(zhì)量在10000以上，都是有機高分子化合物，故B正確；
C．根據(jù)原子成鍵方式知，能形成4個共價鍵的原子是C原子、能形成1個共價鍵的原子是H原子、能形成3個共價鍵的是N原子、能形成2個共價鍵的是O原子，所以該有機物結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH2-NH-CO-CH2-CH3，故C正確；
D．紅斑素含有5個碳碳雙鍵，而紅曲素含有3個碳碳雙鍵，其他結(jié)構(gòu)相同，因此含有的氫原子數(shù)不同，所以它們的分子式不同，一定不是同分異構(gòu)體，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及高分子化合物概念、烷烴命名、同分異構(gòu)體、球棍模型等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度中等，注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列關(guān)于沉淀溶解的說法正確的是（　�。�
A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程
B．沉淀溶解平衡過程是可逆的
C．在平衡狀態(tài)時v溶解=v結(jié)晶=0
D．達到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
A．甲苯分子中的所有原子可能共平面
B．CH2═CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面
C．乙烷分子中的所有原子可能共平面
D．二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．如圖為氫氣還原氧化銅的微型快速實驗裝置．實驗前先將銅絲1處理成下端彎曲的小圓環(huán)，并用鐵錘擊成帶小孔的小匙，將銅絲2一端彎曲成螺旋狀．試回答下列問題：
（1）在試管Ⅰ中先加入的試劑是鹽酸或稀硫酸．
（2）操作銅絲2的方法是在Ⅰ中開始產(chǎn)生H2后，將銅絲2在酒精燈上加熱到紅熱，迅速伸入Ⅱ中．
（3）實驗現(xiàn)象：Ⅰ中Zn粒不斷溶解，有氣泡產(chǎn)生；Ⅱ中紅熱的銅絲由黑色變成紫紅色．
（4）這樣處理銅絲1的優(yōu)點是（答兩點）形成銅鋅原電池，產(chǎn)生H2的速率快；實驗完畢時可將銅絲向上提起，反應(yīng)隨即停止，類似于“啟普發(fā)生器”原理．這樣處理銅絲2的目的是銅絲2彎曲成螺旋狀是為了增大接觸面積，提高銅絲局部的溫度，以利于CuO在H2中持續(xù)、快速被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．針對元素周期表中的短周期元素，回答下列問題：
（1）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素名稱為氧，其原子能量最低的電子層中共有2個電子；該元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族．
（2）非金屬性最強的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素與金屬性最強的元素形成的化合物的電子式為；該化合物中存在的化學(xué)鍵為離子鍵 （選填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）最高正價和最低負價的代數(shù)和為6的元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．X、Y、Z、W、R五種元素位于元素周期表前四周期，它們的原子序數(shù)依次增大
元素相關(guān)信息
X原子核外的價電子排布式為nsnnp2n
Y元素周期表中電負性最強的元素
ZZ與W位于同周期，且最外層有兩個未成對電子
w單質(zhì)為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)
R原子的基態(tài)未成對電子致是同周期最多的元素
請回答下列問題：
（l）R元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族，該原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1
（2）元素X和Z形成化合物的晶體類型為原子晶體，高溫下，該化合物與碳單質(zhì)反應(yīng)制備2單質(zhì)的化學(xué)方
程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）X與Y形成的化合物XY2的空間構(gòu)型是V形，元素X與W形成的WX42中W原子的雜化軌道類
型是SP3雜化
（4）X與碳、氫元素形成的CH2X2分子中含有4個鍵和1個鍵
（5）金屬R晶體是一種體心立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），實驗測得金屬R的密度為dg•cm3摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，每個晶胞中含有2個R原子，晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}d}}$ cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數(shù)逐漸增大，只有兩種是金屬元素．A、B、D三種元素在周期表中相對位置如圖，其中A的價層電子排布為ns2np3，C的基態(tài)原子的第I電離能遠小于第II電離能．E是第四期第IB族元素，回答下列問題：
AB
D
（1）E原子的基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）A、B、C三種元素的第I電離能由大到小的順序是N＞O＞Na，
（3）D能形成多種價態(tài)的含氧酸，其酸性由強到弱的順序為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO．
（4）已知金屬C單質(zhì)的晶胞為，則C原子的堆積方式為體心立方堆積，C原子的配位數(shù)是8，
（5）向E、D形成的穩(wěn)定化合物溶液中不斷加入A的常見氫化物水溶液，最后E的最主要存在形式為（寫真實符號）Cu（NH3）42+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列氣體①N2 ②O2 ③NO2 ④NO ⑤CO2 ⑥CO中，屬于大氣污染物的是（　　）
A．③④⑥B．①②③④C．③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定量某飽和一元醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出21.6gAg將等質(zhì)量的該醛完全燃燒，生成5.4g水．則該醛是（　�。�
A．定醛B．丙醛C．乙醛D．甲醛

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