Question

15．針對(duì)元素周期表中的短周期元素，回答下列問(wèn)題：
（1）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素名稱為氧，其原子能量最低的電子層中共有2個(gè)電子；該元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素與金屬性最強(qiáng)的元素形成的化合物的電子式為；該化合物中存在的化學(xué)鍵為離子鍵 （選填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（3）最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO₄．

Answer 1

分析 （1）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素為O元素，1s電子能量低，原子結(jié)構(gòu)含2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6；
（2）F的非金屬性最強(qiáng)，其離子核外有10個(gè)電子；F與Na形成離子化合物NaF；
（3）最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6的元素，則最高價(jià)為+7價(jià)，最低價(jià)為-1價(jià)，為Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸．

解答 解：（1）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素為O元素，名稱為氧，1s電子能量低，原子能量最低的電子層中共有2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)含2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，則位于周期表中第2周期ⅥA族，
故答案為：氧，2； 第2周期ⅥA族；
（2）F的非金屬性最強(qiáng)，其離子核外有10個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；F與Na形成離子化合物NaF，含離子鍵，電子式為，
故答案為：；；離子鍵；

（3）最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6的元素，則最高價(jià)為+7價(jià)，最低價(jià)為-1價(jià)，為Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，其化學(xué)式為HClO₄，故答案為：HClO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)決定位置，題目難度不大．