【題目】下圖所示各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕,腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)?/span>
A. ⑤②①③④ B. ⑤④②①③
C. ④③②①⑤ D. ③②④①⑤
【答案】B
【解析】
先判斷裝置是原電池還是電解池,再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢比較,從而確定腐蝕快慢順序。
根據(jù)圖知,②③④裝置是原電池,在②④中,金屬鐵做負(fù)極,③中金屬鐵作正極,做負(fù)極的腐蝕速率快,并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大,負(fù)極金屬腐蝕速率越快,正極被保護(hù),并且原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕,所以④>②>③,⑤裝置是電解池,⑤中金屬鐵為陽極,陽極金屬被腐蝕速率快,根據(jù)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕,并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率,即⑤>④>②>①>③,
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。
請回答下列問題:
①圖中A點(diǎn)表示:__________________________。
C點(diǎn)表示:______________________________。
E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“有”或“無”)影響。
②25℃、101 kPa下測得,2mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)放出熱量________198 kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________。
②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g)+O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中,加熱充分反應(yīng)后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液,繼續(xù)加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)( )
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的主族元素,且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,B的氫化物水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)F在元素周期表中的位置為__。
(2)D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。H的電子式為___,寫出在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為:__。
(3)向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計(jì)CO2的溶解)。
則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為___;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__;由曲線X、Y可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2是重要的大氣污染物,可以用以下方法處理尾氣中的SO2。
方法一:通過活性炭作用回收
(1)配平反應(yīng)方程式。____C(s)+____SO2(g)_____S2(g)+_____CO2(g)
(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________;若在某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),為了加快吸收SO2,可采取的措施有_____________________________。
方法二:利用亞硫酸鈉溶液進(jìn)行吸收
(3)把尾氣(含二氧化硫)不斷通入到飽和亞硫酸鈉溶液中,生成亞硫酸氫鈉,pH值的變化如圖所示,請根據(jù)圖示,解釋pH值變化的原因:_________________________________________。
方法三:利用氯氣和干燥的二氧化硫在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制取氯化硫酰:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ,已知氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。
(4)若反應(yīng)的容器體積為2L,2分鐘內(nèi)液體質(zhì)量增加了2.7克,用氯氣表示這兩分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率____。
(5)(以下寫出一種措施即可)。若在此條件下,為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______________,當(dāng)___________________________時(shí)說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2,同時(shí)增加3molH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】車輛碰撞瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火,使其中的粉末分解釋放出大量保護(hù)氣形成安全氣囊。經(jīng)分析確定氣囊中粉末含有Na、Al、N、O四種元素,疊氮化鈉(NaN3)經(jīng)碰撞后會(huì)分解為Na、N2。
(1)氮原子的最外層電子排布式是______,氧原子核外有______種能量不同的電子,疊氮化鈉固體中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1,則該固體中含有的化學(xué)鍵是______(填化學(xué)鍵名稱)。
(2)在酸性溶液中,Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為______。
(3)氮和氧兩種元素,非金屬性較強(qiáng)的是______,請用一個(gè)事實(shí)說明其強(qiáng)弱______。
工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體
(4)①配平并完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______NaCl+______H2O______NaClO3+______
②Ⅱ反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題:
Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=______________
Ⅱ.下圖是鎂鋁原電池請寫出甲的電池總反應(yīng)______________ ,乙池鋁極的電極反應(yīng)式______________
Ⅲ.下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:
(1)乙裝置中電極A的名稱是__________
(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________
(3)一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時(shí)的pH=________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為1000 mL)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是( )
A.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化
B.鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為
C.如果將稀硫酸換成檸檬汁,則導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
D.如果將鋅片換成鐵片,則電路中的電流方向不變
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