【題目】車輛碰撞瞬間,安全裝置通電點火,使其中的粉末分解釋放出大量保護(hù)氣形成安全氣囊。經(jīng)分析確定氣囊中粉末含有Na、Al、N、O四種元素,疊氮化鈉(NaN3)經(jīng)碰撞后會分解為Na、N2。
(1)氮原子的最外層電子排布式是______,氧原子核外有______種能量不同的電子,疊氮化鈉固體中陰陽離子的個數(shù)比為1:1,則該固體中含有的化學(xué)鍵是______(填化學(xué)鍵名稱)。
(2)在酸性溶液中,Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為______。
(3)氮和氧兩種元素,非金屬性較強的是______,請用一個事實說明其強弱______。
工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體
(4)①配平并完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______NaCl+______H2O______NaClO3+______
②Ⅱ反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是______。
【答案】2s23p3 3 離子鍵、共價鍵 Al(OH)3Al3++3OH- O NO2中氮元素顯正價,氧元素顯負(fù)價 1 3 1 3H2↑ 室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體
【解析】
(1)氮原子核外7個電子,有2個電子層,最外層5個電子,氮原子的最外層電子排布式是:2s23p3,氧原子核電荷數(shù)8,核外電子數(shù)8,核外電子層數(shù)2個,有1s、2s、2p能級,有3種能量不同的電子,疊氮化鈉固體中陰陽離子的個數(shù)比為1:1,則該固體中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵,
故答案為:2s23p3;3;離子鍵、共價鍵;
(2)Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3在酸性溶液中按照堿式電離,電離方程式:Al(OH)3Al3++3OH-,
故答案為:Al(OH)3Al3++3OH-;
(3)氮和氧兩種元素,為同周期元素,原子半徑氧原子小,得到電子能力強,非金屬性較強的是O,NO2中氮元素顯正價,氧元素顯負(fù)價說明氧原子得到電子能力大于氮,
故答案為:O;NO2中氮元素顯正價,氧元素顯負(fù)價;
(4)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體,
①電解時,陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣,所以反應(yīng)方程式為:NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑,
故答案為:1;3;1;3H2↑;
②相同溫度下,溶解度小的物質(zhì)先析出,室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體,所以先析出KClO3,
故答案為:室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體。
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【題目】用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置Ⅳ檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究。
請回答:
I.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu做電極的是_________(填字母序號)。
A.鋁 | B.石墨 | C.銀 | D.鉑 |
(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________。
(3)實驗過程中,SO42-_________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動;
濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___________________。
II.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH___________(填“增大” 、“減小”或“不變”)。電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和_______________。
(5)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。
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【題目】下圖所示各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕,腐蝕的速率由快到慢的順序為
A. ⑤②①③④ B. ⑤④②①③
C. ④③②①⑤ D. ③②④①⑤
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【題目】對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則Zn為負(fù)極
D. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列比較中正確的是
A. 相同濃度的三種溶液:①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+):③>①>②
B. 相同pH的溶液:①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+):③>②>①
C. 同濃度、同體積的溶液:①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH:②>③>①
D. 相同濃度的溶液:①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+):②>①>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應(yīng)6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)可處理NO2。
(1)在2L的密閉容器中,2分鐘內(nèi),上述反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量增加了0.25mol,則2分鐘內(nèi)v(NH3)=______。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;已知該反應(yīng)平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,若升高溫度,則v正反應(yīng)______v逆反應(yīng)(填“大于”、“小于”或“等于”);反應(yīng)達(dá)到平衡后若縮小反應(yīng)容器體積,其它條件不變,則混合氣體的平均式量將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
酸雨是大氣污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實驗,每隔1h,通過pH計測定雨水樣品的pH,測得的結(jié)果如下表:
測定時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水樣品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
(3)請寫出上述pH變化的原因______。
(4)有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液:①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4,這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______(填編號)。
(5)向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成BaSO3沉淀,用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源(左池),以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸(右池),使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);
電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。
關(guān)閉K,電解過程中,以下判斷正確的是
A. 兩池中H+均移向Pb電極
B. 左池每消耗3 mol Pb,右池生成2 mol Al2O3
C. 左池Pb電極質(zhì)量增加,右池Pb電極質(zhì)量不變
D. 左池正極反應(yīng):PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用,可通過如下反應(yīng)制得:
下列敘述正確的是
A. 用溴水可鑒別化合物X和Z B. 化合物Y的分子式為C6H13NO2
C. 化合物Z中含有手性碳原子 D. 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)
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