【題目】【題目】有機(jī)玻璃是一種高分子化合物,在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途,工業(yè)上合成有機(jī)玻璃流程為:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)①的原子利用率達(dá)100%
B. 反應(yīng)②是加聚反應(yīng)
C. 相對(duì)分子質(zhì)量為86,且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有5種
D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色,也能使Br2/CCl4褪色,二者原理相同
【答案】D
【解析】A、反應(yīng)①為加成反應(yīng),沒(méi)有副產(chǎn)物,則原子利用率為100%,選項(xiàng)A正確;B、反應(yīng)②為碳碳雙鍵發(fā)生的加聚反應(yīng),該反應(yīng)為:,選項(xiàng)B正確;C、相對(duì)分子質(zhì)量為86,且與甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物應(yīng)該含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵且碳原子數(shù)為4,有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCOOCH3、HCOOC(CH3)=CH2共5種,選項(xiàng)C正確;D、甲基丙烯酸甲酯能被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色,也能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使Br2的CCl4溶液褪色,二者原理不相同,選項(xiàng)D不正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】污水治理越來(lái)越引起人們重視,可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚,其原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
B.A為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.A極的電極反應(yīng)式為:
D.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),進(jìn)入A極區(qū)的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是( )
A. H2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)
B. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C. 2KClO32KCl+3O2↑
D. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇、二甲醚(CH3OCH3) 既是重要的化工原料,又是可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用廣闊前景。
(1)合成二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
①該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_______。
②若容器的體積恒定不變,CO、H2起始通入量分別為2 mol、4 mol,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。下列措施既可以提高反應(yīng)速率又可以提高CO的轉(zhuǎn)化率是_______。
a.升高溫度 b.使用更高效的催化劑
c.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 d.縮小體積增大壓強(qiáng)
(2)工業(yè)上合成甲醇的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-91 kJ·mol-1
①已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表,則x=_______。
化學(xué)鍵 | C-H | H-H | C-O | C≡O(shè) | O-H |
鍵能/ kJ·mol-1 | a | b | c | x | d |
②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)恒壓容器中分別充入a mol CO和2a mol H2合成甲醇,三個(gè)容器的溫度分別為T1、T2、T3。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí),三個(gè)容器中CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。若反應(yīng)達(dá)到平衡,三個(gè)容器中v(CH3OH)逆最大的是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃煤煙氣中含有大量的二氧化硫,進(jìn)行脫硫處理可以減少環(huán)境污染,變廢為寶。
(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1;H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g) ΔH=c kJ·mol-1;寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_______。
(2)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox)能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去,若2 mol ZnFe2Ox與足量SO2可生成2 mol ZnFe2O4和1.0 mol S,則x=_______。
(3)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程:
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應(yīng)為:2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n)H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2,被SO2還原的O2的質(zhì)量為______g。
②利用如所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______;若用甲烷燃料電池作電源(電解質(zhì)溶液呈堿性),負(fù)極的反應(yīng)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加 | b極有氣泡產(chǎn)生c極無(wú)變化 |
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | d極溶解c極有氣泡產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大馬酮是一種主要用于高級(jí)化妝品和食品的香料,可通過(guò)以下方法合成:
(1)E→F的反應(yīng)類型為________。
(2)物質(zhì)A具有順?lè)串悩?gòu),寫出A的順式結(jié)構(gòu):_______。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的大馬酮的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②含有苯環(huán),分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(4)請(qǐng)以為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3 ↓
B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+= CaCO3 ↓+2OH-
C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2 +2OH-=ClO-+H2O +Cl-
D.稀硫酸中加入鐵粉2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒容密閉容器中充滿NO2,常溫下建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0,將容器置于100 ℃的水浴中,則下列性質(zhì)不改變的是
A.顏色B.壓強(qiáng)C.質(zhì)量D.平均相對(duì)分子質(zhì)量
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