【題目】在一恒容密閉容器中充滿NO2，常溫下建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0，將容器置于100 ℃的水浴中，則下列性質(zhì)不改變的是

A.顏色B.壓強(qiáng)C.質(zhì)量D.平均相對(duì)分子質(zhì)量

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng)，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大且溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)PV=nRT可知，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，故C正確；

D選項(xiàng)，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M = m/n可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【題目】有機(jī)玻璃是一種高分子化合物，在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途，工業(yè)上合成有機(jī)玻璃流程為：

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①的原子利用率達(dá)100%

B. 反應(yīng)②是加聚反應(yīng)

C. 相對(duì)分子質(zhì)量為86，且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有5種

D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種有機(jī)物，請(qǐng)回答下列問題：

A．

B．

C．

D． E． F．

（1）A物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為_____________、______________。

（2）B的分子式為_________________。

（3）D的一氯代物最多有________________種。

（4）上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是_____；互為同系物的是____。（填字母）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇酸樹脂固化成膜后具有良好的耐磨性和絕緣性，下面是一種成膜性良好的醇酸樹脂的合成路線，如下圖所示：

已知：① ②RCH=CH2RCH2CH2Br

（1）A的化學(xué)名稱為________________，E中官能團(tuán)的名稱是__________________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，C制備D的反應(yīng)條件是_____________，制備E的反應(yīng)類型是_______________________。

（3）下列說法正確的是_________。

A.D是甘油的同系物

B.C是不溶于水的油狀液體

C.F不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

D.只用硝酸銀溶液，就可以檢出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子

（4）寫出D、F在一定條件下反應(yīng)生成醇酸樹脂的化學(xué)方程式________________________。

（5）芳香族化合物X是的同分異構(gòu)體，X遇FeCl3溶液顯紫色，可發(fā)生消去反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1∶1∶1∶2∶2∶3。寫出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

（6）請(qǐng)參考本題信息寫出以CH3CH=CH2為原料制備化合物的合成線路流程圖（無機(jī)試劑任選）。_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K時(shí),密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的NO2 和SO2 ,發(fā)生如下反應(yīng): NO2+ SO2NO + SO3 ,達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是

A、 SO2 、NO2、NO、SO3 的物質(zhì)的量一定相等

B、 NO2和 SO2 的物質(zhì)的量一定相等

C、平衡體系中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量一定等于生成物的總物質(zhì)的量

D、NO 和 SO3 的物質(zhì)的量一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是（ ）(已知Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12)

A.0.l mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)

B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀

C.向濃度均為1×10－3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3 mol/L AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀

D.常溫下，pH＝4.75、濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－) = c(CH3COOH)＋c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)研究光化學(xué)煙霧和酸雨的形成都與氮氧化物有關(guān)。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) K1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) K2

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3＝______________(用K1、K2表示)

(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，△H，測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp＝_________(MPa)1(列出計(jì)算式，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制了兩條速率－濃度關(guān)系曲線：υ正～c(NO)和υ逆～c(CO2)

則：與曲線υ正～c(NO)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線___________ (填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，重新達(dá)到平衡，CO2和NO相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為______(填字母)。

(3)利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72－的廢水，如圖所示。電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

①甲電池工作時(shí)，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。乙池中的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

②工作時(shí)，在相同條件下，甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積比為________。

(4)已知H3PO4為三元酸，Ka1＝7.0×10－3 mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1，Ka3＝4.5×10－13mol·L－1。則Na2HPO4水溶液呈________ (填“酸”、“中”、“堿”)性，用Ka與Kh的相對(duì)大小，說明判斷理由_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度K1、K2值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)。

②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母)。

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)＝v逆(H2O)

D.c(CO)＝c(CO2)

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為________ mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。

A．升高溫度　　　　　　　 B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下兩相同圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2倒扣于水中進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. ①>② B. ①<② C. ①＝② D. 不能確定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案