僅含有NaBr和NaCl的樣品0.6000g，用重量法測(cè)定，得到二者的銀鹽沉淀0.4482g，另取同樣重量的樣品，用沉淀滴定法測(cè)定，消耗0.1084mol/LAgNO3溶液24.48mL，求NaCl和NaBr質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：設(shè)NaCl的物質(zhì)的量為x，NaBr的物質(zhì)的量為y，根據(jù)銀離子的物質(zhì)的量、AgCl和AgBr的質(zhì)量和為0.4482g，列式解答求出x、y，計(jì)算NaCl和NaBr質(zhì)量，最后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：n（AgNO3）=n（Ag）=0.1084mol/L×24.48×10-3L=2.65×10-3mol，
設(shè)NaCl的物質(zhì)的量為x，NaBr的物質(zhì)的量為y，
x+y=2.65×10-3
143x+188y=0.4482

解得：x=2.04×10-3mol，y=8.30×10-48.30mol，
ω（NaCl）=
2.04×10-3×58.5
0.6000
×100%=19.87%，
ω（NaBr）=
8.30×10-4×103
0.6000
×100%=14.24%，
答：NaCl和NaBr質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為19.87%、14.24%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大，明確元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車(chē)用燃料，可達(dá)到國(guó)標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3 OH（g）△H=a kj/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度/0C250310350
K/（mol/L）22.0410.2500.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時(shí)的溫度為
 
0C．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
        濃度mol/L
時(shí)間/min		C（CO）C（H2）C（CH3OH）
00.81.60
20.6x0.2
40.30.60.5
60.30.60.5
①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為
 
．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若N0代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5N0
B、9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)（注水的密度為1g/mL）
C、同溫同壓下，N0個(gè)NO與N0個(gè)N2和02的混合氣體的體積相等
D、25℃、1.01×105Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為N0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有M、N兩溶液，各含有下列十四種離子中的七種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、SO32-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、CO32-、AlO2-．已知兩溶液所含離子各不相同，每組溶液中的陽(yáng)離子至少有2種，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、如果M溶液呈強(qiáng)酸性，則N溶液中可能含有的陰離子有：OH-、NO3-、CO32-
B、如果M溶液呈強(qiáng)堿性，則N溶液中可能含有的陰離子有：MnO4-、AlO2-、SO42-
C、如果M溶液具有強(qiáng)還原性，則N溶液中可能含有的陰離子有：MnO4-、NO3-、SO42-
D、如果M溶液具有強(qiáng)氧化性，則N溶液中可能含有的陽(yáng)離子有：K+、Na+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)方程式由下列5種物質(zhì)組成：S、H2S、HNO3、NO、H2O．
（1）請(qǐng)將除H2S以外的4種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
H2S+
 
→
 
+
 
+
 

（2）反應(yīng)物中被還原的元素是
 
．
（3）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□H2S+□
 
→□
 
+□
 
+□
 

（4）反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L H2S氣體，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5L的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的濃度為0.2mol/L，與0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的濃度之比是（　�。�
A、3：2B、2：5
C、3：5D、5：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液（假設(shè)I-與KMnO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2），混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B、圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2通電
C、根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol
D、以Pt為電極材料電解C點(diǎn)的溶液，總反應(yīng)式為2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，則當(dāng)外電路電子流通4mol時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），G常用作耐火材料，為主族元素的固態(tài)氧化物，A是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置
 
．C溶液加熱蒸干灼燒的產(chǎn)物是
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，室溫下使其溶液的PH=7，則溶液中離子濃度由大到小的排列是
 
．
（4）已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H=-11kJ/mol．在1L的密閉容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO在定溫條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖2所示，在t1時(shí)改變了某種條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，改變的條件可能是
 
．（選填字母）
a．升高溫度    b．增大CO的濃度c．使用催化劑    d．增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A和濃硫酸共熱只生成烴B，紅外光譜圖顯示D中有兩個(gè)相同的官能團(tuán)．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）核磁共振氫譜顯示A 的側(cè)鏈中有兩種類(lèi)型的氫原子，A的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是
 
，②的反應(yīng)試劑和條件是
 
；
（3）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（4）A1是與A含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，同條件下也只得到B，寫(xiě)出A1生成B的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案