Question

某化學(xué)方程式由下列5種物質(zhì)組成：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．
（1）請(qǐng)將除H₂S以外的4種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
H₂S+

 

→

 

+

 

+

 

（2）反應(yīng)物中被還原的元素是

 

．
（3）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□H₂S+□

 

→□

 

+□

 

+□

 

（4）反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L H₂S氣體，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在該反應(yīng)中硝酸作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，則硫化氫在反應(yīng)中失電子作還原劑，該反應(yīng)方程式為3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O；
（2）結(jié)合化合價(jià)變化分析，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，被還原；
（3）S失去電子，N得到電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，依據(jù)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移；
（4）5種物質(zhì)發(fā)生3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O，依據(jù)硫化氫與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系求解轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；

解答： 解：（1）5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O中，硝酸的氧化性大于硫，所以在該反應(yīng)中硝酸作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，則硫化氫在反應(yīng)中失電子作還原劑，發(fā)生反應(yīng)：H₂S+HNO₃→S+NO+H₂O，
故答案為：H₂S+HNO₃→S+NO+H₂O；　　　　　
（2）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素被氧化，所在反應(yīng)物是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素得到電子，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，被還原，N元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，還原產(chǎn)物為NO，
故答案為：N（氮）；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）S失去電子，N得到電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（4）S元素的化合價(jià)升高，則H₂S為還原劑，N元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，5種物質(zhì)發(fā)生3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O，轉(zhuǎn)移6mol電子反應(yīng)掉3molH₂S，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L H₂S氣體n=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.806×10²³（0.3N_A），
故答案為：1.806×10²³（0.3N_A）；

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，注意硝酸、硫化氫的性質(zhì)，題目難度不大．