1．根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（　�。�
①②③④⑤[⑥⑦⑧
原子半徑/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18
最高正化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
負(fù)化合價(jià)-2-3-1-3
A．元素①⑧形成的化合物具有兩性
B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族
C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物
D．元素⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)

分析 主族元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低化合價(jià)=族序數(shù)-8，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大、同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)表中元素化合價(jià)知，③⑥為第IA族元素、①為第VIA族元素、④⑦屬于第VA族元素、②為第IIA族元素、⑧為第IIIA族元素，根據(jù)原子半徑知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B元素，由此分析解答．

解答 解：主族元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低化合價(jià)=族序數(shù)-8，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大、同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)表中元素化合價(jià)知，③⑥為第IA族元素、①為第VIA族元素、④⑦屬于第VA族元素、②為第IIA族元素、⑧為第IIIA族元素，根據(jù)原子半徑知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B元素，
A、B與Al處于對角線上，氧化鋁具有兩性，所以元素O、B形成的化合物具有兩性，故A正確；
B、元素氮位于第二周期ⅤA族，故B錯(cuò)誤；
C、P與Cl形成的化合物是共價(jià)化合物，而不是離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D、元素鈉的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確元素化合價(jià)與族序數(shù)、原子半徑大小規(guī)律等即可解答，知道同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色硫酸鹽溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：

（1）B極板的名稱是_____________，電解后溶液顯_________（填“酸性”或“堿性”）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為 ________________________

（2）若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入___________，其質(zhì)量為__________g。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

（3）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是

方案

A

B

電解質(zhì)溶液

A

銀

石墨

AgNO3

B

銀

鐵

AgNO3

C

鐵

銀

Fe(NO3)3

D

鐵

銀

AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答：
（1）上述反應(yīng)中Q＞0 （選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd．
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．反應(yīng)熱△H不變c．v正（H2）=v逆（CO） d．CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為850℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如表：
850℃時(shí)物質(zhì)的濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①計(jì)算：3min時(shí)CO的濃度 c1=0.08mol/L，H2O （g）的轉(zhuǎn)化率=40%．
②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是b表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a
a．增加水蒸氣     b．增加氫氣濃度  c．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學(xué)及傳導(dǎo)分析儀對兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境．則下列說法正確的是（　�。�
A．含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強(qiáng)的還原性有關(guān)
B．當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性
C．可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤
D．高氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)一定只能生成氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．如圖，圖中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體．請據(jù)圖回答下列問題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為Cl2、O2．
（2）寫出A與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．
①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是紫色試液先變紅后褪色．請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
②A與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式），該物質(zhì)在空氣中失效的原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑（用化學(xué)方程式表示．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某化學(xué)興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）操作X的名稱是過濾
（2）氣體D是SO2
（3）A與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水，A作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中的金屬陽離子是Fe2+，溶液E中陰離子除了OH-外還有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D （填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                      B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是C （填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
C．分別在兩種溶液中滴加甲基橙         D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是C （填序號）．
A．Cl2          B．Fe         C．H2O2         D．HNO3
（5）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4），反應(yīng)原理如下，請完成并配平第①步反應(yīng)．
①3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+
②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水；殺菌消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．將下列物質(zhì)按要求填空：①NaCl  ②汞   ③鹽酸 ④BaSO4  ⑤干冰 ⑥H2SO4 ⑦葡萄糖 ⑧碘酒  ⑨液態(tài)氧氣  ⑩熔融MgC12
（l）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是②③⑩
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①④⑥⑩
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦；
（4）以上物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電的純凈物是①⑤⑥⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）鑒別NaCl和Na2CO3溶液的試劑是鹽酸，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
（3）除去MgO中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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同步練習(xí)冊答案