Question

16．如圖，圖中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體．請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為Cl₂、O₂．
（2）寫(xiě)出A與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是紫色試液先變紅后褪色．請(qǐng)寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
②A與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學(xué)式），該物質(zhì)在空氣中失效的原因是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO═2HCl+O₂↑（用化學(xué)方程式表示．）

Answer 1

分析 E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H₂O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na₂O₂，則G為O₂，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，應(yīng)為Cl₂和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Cl₂，G為O₂，故答案為：Cl₂、O₂；
（2）氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）反應(yīng)②為過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑；
（4）①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl₂+H₂O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，
故答案為：紫色試液先變紅后褪色；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca（ClO）₂，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，涉及反應(yīng)為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO═2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO═2HCl+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽．