【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。
(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c。其目的是_____________________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。再由a向c中加2 mL蒸餾水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ___________________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____________。理由是_____________。
方案 | 反應(yīng)物 |
甲 | Cu、濃HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
【答案】 檢查裝置氣密性。 Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反應(yīng)變緩,氣體顏色變淡。 丙 耗酸量最少,無污染境。
【解析】(1)因?qū)嶒?yàn)前要檢查裝置氣密性,這是檢查裝置氣密性的常見方法;(2)銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和H2O,反應(yīng)的方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,由a向c中加2mL蒸餾水,硝酸進(jìn)行的稀釋,反應(yīng)變緩,同時(shí)因二氧化氮能與水反應(yīng):3NO2+2H2O=2HNO3+NO,c中氣體顏色變淺;(3)甲方案:銅與濃硝酸制取硝酸銅時(shí)的方程式是:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,生成的NO2會(huì)造成大氣污染,硝酸的利用率為1/2;乙方案:銅與稀硝酸制取硝酸銅時(shí)的方程式是:3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成的NO也會(huì)造成大氣污染,硝酸的利用率為3/4;丙方案:此過程用方程式可表示為:2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,從過程可以看出該過程不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體,環(huán)保且沒有多消耗原料,因此最佳方案是丙。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B.在pH=3的溶液中,Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存
C.常溫下,pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣種陰離子.若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是( )
A.CH3COO﹣
B.SO32﹣
C.CO32﹣
D.HCO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略):
請回答下列問題:
(1)寫出KOH的電子式 。
(2)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式: 。
(3)從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇(填名稱): 。上述流程中,設(shè)計(jì)步驟IV和V的目的是 。
(4)已知:常溫下,。工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+.當(dāng)pH=10時(shí),溶液中c(Mn2)= 。
(5)測定高錳酸鉀樣品純度:向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色,表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出離子方程式: 。
(6)以惰性材料為電極,采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。
①陽極反應(yīng)式為 。
②電解過程中,陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將 (填:增大、減小或不變)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律,判斷排列在第15位烴的分子式是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | … |
A. C6H14 B. C6H12 C. C7H12 D. C7H14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過下圖所示的路線合成:
(1)G中含有的官能團(tuán)名稱為 。
(2)B→C的反應(yīng)類型是 。
(3)1 mol D最多可與 mol H2加成。寫出D→E的化學(xué)方程式 。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),水解時(shí)1 mol可消耗3 mol NaOH
(5)已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚,而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任選)。合成路線流程圖示例如
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:
(1)打開K2,合并K1,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為 極,A極的電極反應(yīng)式為 .若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為 .
(2)打開K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 ,Na+移向 極(填A(yù)、B);B電極上的電極反應(yīng)式為 ,總反應(yīng)化學(xué)方程式是 .
(3)如果要用電解的方法精煉粗銅,打開K1,合并K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是 (填“粗銅”或“純銅”),電極反應(yīng)式是 ,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度將會(huì) (填“增大”、“減小”、“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是
A. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),該用濃硫酸
C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D. Al在氧氣中燃燒生成A12O3,將Al片改成Al粉
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