【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素在元素周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),右圖所示是元素周期表的一部分:
(1)元素N在元素周期表中的位置為第______周期________族。根據(jù)元素周期律,請預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4_________ H3PO4 (填“>”“<”或“=”)。
(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可把氫元素放在ⅦA族,那么根據(jù)其最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值相等,又可把氫元素放在元素周期表中的________族。
(3)元素甲是第3周期金屬元素中原子半徑最小的元素,該元素的離子與過量的氨水反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(4)元素周期表中有10多種人體所需的微量元素,其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R,對延長人類壽命起著重要作用。已知R的原子有4個電子層,其最高價氧化物的分子式為RO3,則R的名稱為______(填序號)。
A.硫 B.砷 C.硒 D.硅
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【題目】下列關(guān)于A1及其化合物的說法正確的是
A.AlO3不能與水反應(yīng)生成Al(OH)3
B.鋁是人類使用最早的金屬
C.實驗室常用AlCl3溶液和NaOH溶液制備Al(OH)3
D.Al制容器可以長期盛放酸性、堿性和咸的食物
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【題目】以下是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是_____;元素構(gòu)成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_________;③、④、⑧元素原子半徑由大到小是_____________(用元素符號表示).
(2)寫出元素⑦的單質(zhì)與⑥最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________.
(3)②、④兩種元素形成某氣體化合物是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因,該化合物的電子式為_____________;元素⑥可形成一種堿性氧化物,用電子式表示該堿性氧化物的形成過程______________________.
(4)②的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)化學(xué)方程式____________________.
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號);
(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是____________(用化學(xué)式表示);
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為____________;
(4)E的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____________;
(5)單質(zhì)C在空氣中燃燒的產(chǎn)物存在的化學(xué)鍵類型為 ;其反應(yīng)化學(xué)方程式為 ;
(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________.
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【題目】某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸,裝置如下圖,含有某種催化劑。電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。
(1)通入SO2的電極為__________極,其電極反應(yīng)式為_________________,此電極區(qū)pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若通入SO2的速率為2.24 L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則左側(cè)水的流入速率是 (結(jié)果用 mL/min表示)
(3)以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g,則陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。
(4)常溫時,BaSO4的Ksp=1.08×10-10。現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小濃度為________。
(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)==2Fe(s)+3CO(g) ΔH =+489.0 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)==CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
則4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)的ΔH為___________。
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【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物.現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按如圖步驟進(jìn)行實驗:
請根據(jù)以上流程,回答下列問題:
(1)樣品溶解過程中加入少量濃鹽酸的目的是什么?
操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有哪些儀器?
操作Ⅱ中可用的玻璃儀器是什么儀器?
(2)請寫出加入氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。
(3)沉淀洗滌的方法是什么?
(4)將沉淀物灼燒,冷卻到室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1﹣b2=0.3g,則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是 .若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 .
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【題目】某興趣小組設(shè)計出下圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化。
(1)實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c。其目的是_____________________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。再由a向c中加2 mL蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象是 ___________________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____________。理由是_____________。
方案 | 反應(yīng)物 |
甲 | Cu、濃HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
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