冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應(yīng)：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列說法不正確的是（    ）

A.反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2                  B.Cl原子是總反應(yīng)的催化劑

C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑              D.Cl原子反復起分解O3的作用

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5）是連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx 等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol•L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為試樣的pH=______。

（2）NOx 汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

則反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g) 

（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：__________________________。

②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_______。

③用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO（OH）2+MNiO（OH）+MH，電池放電時，負極的電極反應(yīng)式________________________________；充電完成時，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電池反應(yīng)式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A．能量變化如圖所示的反應(yīng)             

 B．燃燒反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)

C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)

D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)

X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s） △H＜0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

    A．升高溫度     B．增大Y的濃度   

    C．降低溫度        D．增大體系壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


⑴ 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:       _                                                                                。

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為_____________。

⑵已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)  ;  ΔH1= －283.0 kJ/mol     

         ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol

         ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) =  2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol
試寫出一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學方程式：

___________________________________________________________。

（3）Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K，測得在不同

溫度下，K值如下：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

①若500℃時進行反應(yīng)，CO2起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為________。

②此反應(yīng)焓變中的a________0(填大于、小于、等于)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（    ）

A.加入適量6 mol·L-1的鹽酸               B.加入少量醋酸鈉固體

C.加熱                                  D.加入少量金屬鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有一化學反應(yīng)：aA+bBC,根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素可得v0=kcm(A)cn（B），其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測得k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下表中的實驗數(shù)據(jù)：

編號

A的初

B的初

生成C的

1

1.0

1.0

1.2×10-2

2

2.0

1.0

2.4×10-2

3

4.0

1.0

4.9×10-2

4

1.0

1.0

1.2×10-2

5

1.0

2.0

4.8×10-2

6

1.0

4.0

1.9×10-1

（1）依表中數(shù)據(jù)可求得m=___________,n=___________,k=___________,k的單位是___________。

（2）若a=m,b=n,當c（A）=c（B）=2.0 mol·L-1時，求以B表示的初始反應(yīng)速率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，將22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，溶液的密度為ρ g/cm3，溶液的體積為V mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

①w＝×100%�、�c＝1 mol·L－1　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5 w　④所得溶液中含有NA個HCl分子

A．全部                B．①③④　             C．①③　　　　　D．只有①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學用語表達正確的是

A．次氯酸的電子式：       B．CCl4分子的球棍模型：

C．乙醛結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO  D．H2O2的電子式：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案