有一化學反應(yīng)：aA+bBC,根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素可得v0=kcm(A)cn（B），其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測得k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下表中的實驗數(shù)據(jù)：

編號

A的初

B的初

生成C的

1

1.0

1.0

1.2×10-2

2

2.0

1.0

2.4×10-2

3

4.0

1.0

4.9×10-2

4

1.0

1.0

1.2×10-2

5

1.0

2.0

4.8×10-2

6

1.0

4.0

1.9×10-1

（1）依表中數(shù)據(jù)可求得m=___________,n=___________,k=___________,k的單位是___________。

（2）若a=m,b=n,當c（A）=c（B）=2.0 mol·L-1時，求以B表示的初始反應(yīng)速率。


(1)1∶2  1.2×10-2 L2·mol-2·s-1

(2)v(B)=1.92×10-1 mol·（L·S）-1


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

  A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在

  B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式: Fe3++2I- =Fe2++I2

  C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

  D. 1 L0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(      ) 

A．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

C．用排飽和食鹽水法收集Cl2

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：


冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應(yīng)：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列說法不正確的是（    ）

A.反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2                  B.Cl原子是總反應(yīng)的催化劑

C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑              D.Cl原子反復(fù)起分解O3的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨反應(yīng)為3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，則正確的關(guān)系式為（    ）

A.v(H2)=v(N2)=v (NH3)                   B.3v(H2)=v(N2)

C.v(NH3)=v(H2)                       D.v(H2)=3v(N2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


納米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是

A．光束通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”

B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動

C．用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

D．在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向某一極做定向運動

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式，正確的是

A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+ Ca2＋+ OH－=  CaCO3↓+ H2O

C．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42- + H+ + OH- === BaSO4↓+ H2O

D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在密閉容器,反應(yīng)aA(g) bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,達到新平衡時,B濃度是原來的60%,則（　　�。�

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了        B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減少了        D. a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

C．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為8：2：1

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同步練習冊答案