13．在PH=1的透明溶液中可大量共存的是（　　）
A．Cu2+、SO42-、K+、Na+B．Na+、Cl-、HSO3-、K+
C．MnSO4-、CO32-、Na+、K+D．Fe3+、SO42-、S2-、Na+

分析 pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若離子之間結(jié)合不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，以此解答該題．

解答 解：PH=1溶液呈酸性．
A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量構(gòu)共存，故A正確；
B．酸性條件下，HSO3-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下CO32-不能大量共存，生成水和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下，F(xiàn)e3+、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存問(wèn)題，為高考熱點(diǎn)，明確離子共存條件是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合題中限制條件分析解答即可，注意有隱含條件的挖掘，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在恒溫，體積為2L的密閉容器中通入1molN2和xmolH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%．請(qǐng)回答下問(wèn)題：
（1）x=3；
（2）20min內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L．min），；
（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
（4）提述條件下，下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是②⑤⑥（填序號(hào)）．
①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNH3的同時(shí)消耗nmolN2
②單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molN≡N鍵的同時(shí)生成3molH-H鍵
③用N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為1：3：2
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑥2v正（H2）=3v逆（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．12mol/L鹽酸的密度為1.19g/mL，現(xiàn)取12mol/L鹽酸100mL，加多少毫升水才能配成密度為1.1g/mL的6mol/L的鹽酸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．“達(dá)菲”瑞士羅氏制藥公司生產(chǎn)的一種治療禽流感和甲型H1N1流感（豬流感）的特效藥．達(dá)菲的主要有效成分莽草酸是從中國(guó)百姓常見(jiàn)的調(diào)味料八角茴香中提取出來(lái)的．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．它能使溴水褪色
B．遇FeCl3溶液呈紫色
C．它不能發(fā)生消去反應(yīng)
D．1mol莽草酸跟足量的鈉反應(yīng)可以得到4molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管
（1）寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：Mg+2H+═Mg2++H2↑．
（2）燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：試管內(nèi)鎂溶解，有氣泡生成，燒杯內(nèi)石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．28B．28gC．28g/molD．22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（　　）
A．用高錳酸鉀制取氧氣
B．用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯
C．碳酸氫鈉受熱分解
D．用氫氧化鈣和氯化銨制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電非電解質(zhì)電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨⑩
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩在水中的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O
（6）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．

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